【題目】對1L1 molL-1的NH4Cl溶液進行如下操作，溶液的pH增大的是( )
A.加熱
B.加入少量的NH4Cl固體
C.加水稀釋
D.再加1L 1molL NH4Cl溶液
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的有( )個
①.標準狀況下，0. 1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
②.常溫常壓下，等物質的量的 N2與CO氣體含有的原子數目均為NA
③.標準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0. 1NA
④.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數目為0.4NA
⑤．將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數目為0.1NA
⑥．1 mol Fel2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E(g) + F(s) 
2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
①b＜f
②915 ℃、2.0 MPa時E的轉化率為60%
③該反應的ΔS＞0
④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)
上述①～④中正確的有( )
A．4個 B．3個 C．2個 D．1個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液處理，發生反應如下：
＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應。（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應的離子方程式
______
＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O
（2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________mol。
（3）混合物中Cu2S的質量分數為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為 mol/L （保留1位小數）。
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為 mL。
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。
A．將①②兩溶液全部注入燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D． ；
E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（5）進行操作C前還需注意 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知漂白粉與濃鹽酸反應可產生氯氣，某同學試圖測定氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣無漂白性，現有如下裝置，請回答：
（1）請用字母填寫裝置的連接順序：
a 接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )。
（2）洗氣瓶中所裝液體是 。
（3）在制氯氣前，必須進行的一項操作步驟是 。
（4）某同學實驗時，發現量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是 。
（5）寫出漂白粉與濃鹽酸反應制氯氣的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知在標準狀況下的四種氣體①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是 （填序號）。
（2）標準狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質量為7.6g，則混合氣體中甲烷的體積分數為____________。
（3）某物質A加熱時按化學方程式2A═2B+C+3D分解，產物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則反應物A的摩爾質量為____________。
（4）80 g密度為1 gcm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，從中再取出一半的溶液中Cl－的物質的量濃度是 。
（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO42－完全轉化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質的量濃度之比是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三組實驗：① 分離花生油和水；② 分離乙二醇和丙三醇 已知乙二醇（C2H6O2）是無色液體，易溶于水和乙醇，沸點197.3℃。丙三醇(C3H8O3)是無色液體，易溶于水和乙醇，沸點259℃ ]；③ 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。正確方法依次是（ ）
A. 分液、蒸餾、分液 B. 分液、蒸餾、萃取
C. 蒸餾、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、分液、萃取
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數，以下說法正確的是（ ）
A. 氯化氫氣體的摩爾質量等于NA個氯氣分子和NA個氫氣分子的質量之和
B. 常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應生成NA個NO3－離子
C. 121g CCl2F2所含的氯原子數為2NA
D. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－離子數為NA
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