【題目】用石墨電極電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A.M 為負極B.通電使氯化鈉發生電離
C.電解一段時間后，陰極區 pH 升高D.c 出口收集到的物質是氫氣
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是：
A. 圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B. 圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
C. 圖3表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mo1ˉ1
D. 圖4表示用水稀釋等體積且pH相同的鹽酸和醋酸，溶液導電性：a>b>c
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【題目】下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是
A.圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹
B.圖②，若斷開電源，鋼閘門將發生析氫腐蝕
C.圖②，若將鋼閘門與電源的負極相連，可防止鋼閘門腐蝕
D.圖③，若金屬M 比 Fe 活潑，可防止輸水管腐蝕
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【題目】隨著人們對硒的性質深入認識及產品硒的純度提高，硒的應用范圍越來越廣。某科學小組以硫鐵礦生產硫酸過程中產生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，設計流程如下：
回答下列問題：
(1)“脫硫”時，測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，其原因是______。最佳溫度是________。
(2)“氧化酸浸”中，Se轉化成H2SeO3，該反應的離子方程式為________。
(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯合亞硫酸鈉進行“控電位還原”，將電位高的物質先還原，電位低的物質保留在溶液中，以達到硒與雜質金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。
①控制電位在0.740～1.511V范圍內，在氧化酸浸液中添加硫脲，可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應(半反應)式為___________。
②為使硒和雜質金屬分離，用亞硫酸鈉還原時的最低電位應控制在_____V。
(4)粗硒的精制過程：Na2SO3浸出[Se轉化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。
①凈化后的溶液中c(Na2S)達到0.026 mol·L－1，此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為________，精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]
②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學方程式為____________。
(5)對精硒成分進行熒光分析發現，精硒中鐵含量為32 μg·g－1，則精硒中鐵的質量分數為___________，與粗硒中鐵含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低。
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【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3＋3CuO
N2＋3H2O＋3Cu，用下圖所示裝置可以實現該反應，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C 中的固體是氧化銅。
回答下列問題：
（1）A中發生反應的化學方程式是_____。
（2）B中加入的物質是_____。
（3）實驗時在C中觀察到的現象是_____，該反應中氨的作用是_____（填氧化劑或還原劑）。
（4）檢驗實驗后試管D中物質的方法和現象是_____。
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【題目】乙炔在不同條件下可以轉化成許多化合物,如圖,下列敘述錯誤的是( )
A. 正四面體烷的一氯代物及二氯代物均只有1種
B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應
C. 
與環辛四烯(C8H8)互為同分異構體
D. 等質量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不同
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應為：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)△H= -120kJ/mol 該反應分兩步進行，其基本原理如下圖所示：
過程 I 的反應為， 2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g)△H= -132kJ/mol
(1)該原理中起到催化劑作用物質的化學式為_______________________；
(2)過程 II 反應的熱化學方程式為____________________；
(3)壓強為p1時，地康法中HCl 的平衡轉化率aHCl 隨溫度變化曲線如圖。
①比較 a、b 兩點的平衡常數大小 K(a)=_______________K(b)(填“>”“<”或“=”)，解釋原因為________________；
②c 點表示投料不變， 350℃、壓強為p2時，地康法中HCl 的平衡轉化率，則p2_________________p1(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】硫酸亞鐵是生產鈦白的副產品，價格低，以硫酸亞鐵為原料制備高效凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)可大大降低成本。其生產工藝如下：
已知：NaNO2是在空氣中將Fe2＋氧化為鐵黃(FeOOH)的催化劑；鐵黃微溶于酸。
請回答下列問題：
(1)鐵黃(FeOOH)中鐵元素的化合價是________。寫出反應①生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式：____________________________，在通入O2“氧化”FeSO4的過程中，溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)寫出反應③的化學方程式：___________________________________________。
(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是_____________________________。
(4)該工藝每消耗標準狀況下112LCl2理論上得到________gK2FeO4。
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【題目】常溫下有濃度均為0.5 mol
的四種溶液：
①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3
H2O。
(1)上述溶液中，可發生水解的是_____(填序號)。
(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
(3)向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時
的值_____(填“增大”“減小”或“不變”)，c(OH－)變____(填“變大”“變小”或“不變”)
(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積____④的體積(填“大于”“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是___。
(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)=___。
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