Question

【題目】常溫下有濃度均為0.5 mol的四種溶液：

①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3H2O。

(1)上述溶液中，可發生水解的是_____(填序號)。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。

(3)向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時的值_____(填“增大”“減小”或“不變”)，c(OH－)變____(填“變大”“變小”或“不變”)

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積____④的體積(填“大于”“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)=___。

Answer 1

【答案】①② c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)>c() 增大 變小 小于 c()=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) 10-12mol/L

【解析】

根據物質的組成判斷是否可以發生水解；根據物質在水中的水解和電離程度判斷溶液中離子濃度的大小；向氨水中加入氯化銨抑制一水合氨的電離；氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使鹽酸和氨水混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，結合電荷守恒判斷離子濃度大小；取10mL溶液③HCl溶液，加水稀釋到500mL，溶液濃度為原來的，為0.01mol/L，結合水的離子積常數計算解答。

(1)碳酸鈉、碳酸氫鈉屬于強堿弱酸鹽，可以發生水解，故上述溶液中，可發生水解的是①②；

(2)四種溶液中，只有碳酸氫鈉既可以與酸反應，又可以與堿發生反應；碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，故溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)>c()；

(3)向氨水中加入氯化銨固體，銨根濃度增大，NH3·H2O的電離平衡向逆向移動，氫氧根濃度減小，的值增大；

(4)③④等體積混合時恰好生成氯化銨，銨根離子水解使溶液顯酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水的體積應大于鹽酸的體積，結合電荷守恒可知此時溶液中離子濃度大小為c()=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)；

(5)加水稀釋后，c(H+)==10-2mol/L，根據Kw= c(H+)·c(OH-)可以計算出c(OH-)=10-12mol/L，故由水電離出的c(H+)=10-12mol/L。