【題目】已知：[CoCl4]2-(藍色)與[Co(H2O)6]2+(粉紅色)之間存在如下平衡：[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H＜0。現有呈現紫色的氯化鈷溶液。
（1）甲同學向上述溶液中通入HC1，發(fā)現溶液變?yōu)?/span>___色；
（2）乙同學向上述溶液中加水，平衡___(填“向右”、“向左”或“不”)移動。為使平衡保持該移動方向，還可采取的措施有____（寫一種）。
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.在鋅與某濃度的鹽酸反應的實驗中，實驗員得到下面的結果：
鋅的質量（g） | 鋅的形狀 | 溫度（℃） | 溶解于酸花的時間（s） | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
（1）寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式：___________，該反應是_____反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）仔細觀察A~F的實驗數據對比，你可以得到關于溫度影響反應速率結論，用此結論，計算：55℃時，2g鋅薄片溶解于酸中需花____ s。
（3）對比結果B與F，解釋結果F那么快的原因：________
Ⅱ.某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~4分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）。
（1）該反應的的化學方程式為_______；
（2）反應開始至2分鐘時，X的平均反應速率為______；
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______；
a．每消耗3molX，同時消耗1molY
b．容器內壓強保持不變
c．Z的濃度不再變化
d．容器內混合氣體的密度保持不變
（4）由下圖求得平衡時Y的轉化率為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是
A. 電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極
B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應
C. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋
D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小順序為：甲＞乙＞丙＞戊
B. 氫化物的穩(wěn)定性：乙＞丁；氫化物的沸點：丁＞乙
C. 元素甲與元素丙的最高正化合價之和的數值等于8
D. 元素戊的氧化物對應的水化物的酸性一定比丁的強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈉是體心立方堆積，關于鈉晶體，下列判斷合理的是 （ ）
A. 其熔點比金屬鋁的熔點高
B. 一個鈉的晶胞中，平均含有4個鈉原子
C. 該晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動
D. 該晶體中的鈉離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1，0.2 mol·L－1，0.2 mol·L－1，當反應達到平衡時，可能出現的數據是（ ）
A. c（SO3）＝0.4 mol·L－1B. c（SO2）＝c（SO3）＝0.15 mol·L－1
C. c（O2）＝0.1 mol·L－1D. c（SO2）＋c（SO3）＝0.4 mol·L－1
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【題目】設NA表示阿伏加得德羅常數的數值，下列敘述中正確的是
A. 1mol NH3所含有的原子數為NA
B. 常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數為2NA
C. 常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數為3NA
D. 1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設
為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是
A. 1mol
與4mol
反應生成的
分子數為
B. 1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為
C. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為
D. 標準狀況下，2．24L
含有的共價鍵數為0．4
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