【題目】設(shè)
為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 1mol
與4mol
反應(yīng)生成的
分子數(shù)為
B. 1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為
C. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L
含有的共價(jià)鍵數(shù)為0．4
【答案】C
【解析】
A項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，則1molN2與4molH2反應(yīng)生成的氨氣分子小于2NA個(gè)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，鐵和過量的硝酸反應(yīng)后變?yōu)?/span>+3價(jià)，故1mol鐵轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含H原子為2NA個(gè)，故C項(xiàng)正確；
D項(xiàng)，標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
綜上所述，本題正確答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：[CoCl4]2-(藍(lán)色)與[Co(H2O)6]2+(粉紅色)之間存在如下平衡：[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H＜0。現(xiàn)有呈現(xiàn)紫色的氯化鈷溶液。
（1）甲同學(xué)向上述溶液中通入HC1，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/span>___色；
（2）乙同學(xué)向上述溶液中加水，平衡___(填“向右”、“向左”或“不”)移動(dòng)。為使平衡保持該移動(dòng)方向，還可采取的措施有____（寫一種）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,電池示意圖如下圖。下面對(duì)這種電池的說法正確的是：
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移
B. 電池工作時(shí)電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C. 電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O
D. b極為電池的負(fù)極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)-—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。
③氨的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學(xué)式）。
（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為： 
+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)油脂的敘述中不正確的是
A.油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，故油脂是混合物
B.油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯
C.油脂是酯的一種
D.油脂都不能使溴水褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯乙烷（
-C2H5）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（-CH=CH2），其原理反應(yīng)是：-C2H5(g) 
-CH=CH2(g) + H2(g)；△H = +125 kJ·mol-1。某溫度下，將0.40 mol-C2H5(g)充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定該容器內(nèi)的物質(zhì)，得到數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n( | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n( | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
（1）n1=__________mol，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K=___________。
（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)）。-C2H5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)其它條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將_________（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是____________。
（3）副產(chǎn)物H2用做氫氧燃料電池。寫出酸性條件下，該電池正極的電極反應(yīng)式__________。
（4）在相同條件下，若最初向該容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g)，假設(shè)在40min時(shí)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出并標(biāo)明該條件下-C2H5(g)和-CH=CH2(g)的濃度c隨時(shí)間t變化的曲線_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：
下列分析不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)I中，白色沉淀a是Al(OH)3
B. 實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b含有CO32-
C. 實(shí)驗(yàn)l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)
D. 檢驗(yàn)白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：3H2+N2
2NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～50 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)＝_______________。
(2)250 s時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____(填字母)。
A．
B．
(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施__________。
a．降低溫度；b．增大壓強(qiáng)；c．恒容時(shí)充入He氣；d．恒壓時(shí)充入He氣；e．及時(shí)分離出NH3
(5)下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A 氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
B N2、H2的反應(yīng)速率比為1:3
C 混合氣體的密度不變
D 生成1mol N2的同時(shí)生成2mol NH3
E N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比
F 混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
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