Question

【題目】Ⅰ.在鋅與某濃度的鹽酸反應的實驗中，實驗員得到下面的結果：

	鋅的質量（g）	鋅的形狀	溫度（℃）	溶解于酸花的時間（s）
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	50
E	2	薄片	45	25
F	2	粉末	15	5

（1）寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式：___________，該反應是_____反應（填“放熱”或“吸熱”）；

（2）仔細觀察A~F的實驗數(shù)據(jù)對比，你可以得到關于溫度影響反應速率結論，用此結論，計算：55℃時，2g鋅薄片溶解于酸中需花____ s。

（3）對比結果B與F，解釋結果F那么快的原因：________

Ⅱ.某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~4分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）。

（1）該反應的的化學方程式為_______；

（2）反應開始至2分鐘時，X的平均反應速率為______；

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______；

a．每消耗3molX，同時消耗1molY

b．容器內壓強保持不變

c．Z的濃度不再變化

d．容器內混合氣體的密度保持不變

（4）由下圖求得平衡時Y的轉化率為_____。

Answer 1

【答案】Ⅰ（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑放熱（2）12.5（3）B中鋅是塊狀，F中鋅是粉末狀，粉末狀時鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時的接觸面大得多Ⅱ（1）3X+Y4Z（2）0.03mol/(L·min)（3）c（4）10%

【解析】

試題Ⅰ（1）鋅是活潑金屬，鋅與鹽酸反應生成ZnCl2和氫氣，則反應的離子方程式為Zn+2H+ =Zn2++ H2↑；活潑金屬與酸的反應是放熱反應。

（2）通過觀察A—F的實驗數(shù)據(jù)對比可知，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍，根據(jù)表格E中數(shù)據(jù)可知，2g鋅薄片溶解于45℃的酸中花的時間為25s，則在55℃時反應速率是45℃時的2倍，花的時間為12.5s。

(3) 對比結果B與F，速率與Zn的狀態(tài)有關，B中鋅是塊狀，F中鋅是粉末狀，粉末狀時鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時的接觸面大得多，所以結果F那么快。

Ⅱ（1）由圖象可以看出，X、Y的物質的量逐漸減小，X、Y為反應物，Z的物質的量逐漸增多，所以Z為生成物，當反應到達2min時，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.4mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=3：1：4，所以反應的化學方程式為3X + Y4Z。

（2）由圖象可以看出，反應開始至2分鐘時，△n（X）=0.3mol，X的平均反應速率為0.3mol÷(5L×2min) =0.03mol/（L．min）。

（3）a．每消耗3molX，同時消耗1molY，表達的都是正反應速率，無法判斷反應是否達到平衡，a項錯誤；b. 該反應為前后氣體體積不變的反應，壓強始終保持不變，不能作為判斷反應是否達到平衡的標志，b項錯誤；c.Z的濃度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，c項正確；d. 該反應在5L恒容容器中進行，所有物質又都是氣體，所以反應體系的密度始終不變，不能作為平衡狀態(tài)的判斷標志，d項錯誤；答案選c。

（4）由圖可知：達平衡時，△n（Y）=0.1mol，所以Y的轉化率為0.1mol÷1mol×100%=10%。