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【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)圖。下列敘述正確的是

A.迷迭香酸屬于芳香烴

B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D.1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題分析:A.該有機(jī)物質(zhì)組成上有C、H、O元素,不屬于芳香烴,故A錯(cuò)誤;B.1mol迷迭香酸中的苯環(huán)2個(gè)、碳碳雙鍵1mol,共可以被7mol氫氣加成,酯基不能被氫氣加成,故B錯(cuò)誤;C.有機(jī)物中含有的酯基可以水解,羧基可以和醇發(fā)生酯化反應(yīng),所以、酯基、酚羥基的鄰對(duì)位氫原子等可以發(fā)生取代反應(yīng),故C正確;D.1mol迷迭香酸的酚羥基、酯基、羧基共6mol,可以和6mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),故D錯(cuò)誤。故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】瑞香素具有消炎殺菌作用,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述正確的是

A. 與稀H2SO4混合加熱不反應(yīng)

B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)

D. 1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí),消耗NaOH 3mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

1A中固體試劑是 B中所盛溶液溶質(zhì)是 C中所盛溶液溶質(zhì)是 (填字母)

a.醋酸鈉 b.碳酸氫鈉 c.苯酚鈉 d.碳酸鈉

2)寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式是:

3)有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有B裝置,也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱,你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?說(shuō)出你的理由:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組用右圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是( )

AE處棉花球變成黃色,說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)

BF處棉花球變成藍(lán)色,說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)

CE處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+ 2Br2Cl+ Br2

DG裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為:2OH + Cl2 = ClO+ Cl+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3是一種重要的化工原料,也是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化及氮氧化物污染重要因素之一

(1)N2和H2以物質(zhì)的量之比為13在不同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,測(cè)得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1

為提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,工業(yè)上采取的合理措施有 填字母

a. 采用常溫條件

b. 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

c. 將原料氣加壓

d. 將氨液化不斷移

1中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549和0.488時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2K1 K2填“”“”或“=”

(2)氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮NH3表示轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬?/span>,涉及的相關(guān)反應(yīng)如下:

反應(yīng)NH3+HClO===NH2Cl+H2O

反應(yīng)NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O

反應(yīng)2NHCl2+H2O===N2+HClO+3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻T谄渌麠l件一定的情況下改變即NaClO溶液的投入量,溶液中次氯酸鈉對(duì)氨氮去除率及余氯量 溶液中+1價(jià)氯元素的含量影響如圖2所示。

反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的nNaClO/nNH3值約為

a點(diǎn)之前氨氮去除率較低的原因?yàn)?/span>

3電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備N(xiāo)H4NO3其工作原理如圖3

電解過(guò)程虛線內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子是(

A.S2﹣ B.AlO2 C.HCO3 D.NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列描述不涉及化學(xué)變化的是

A.鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑 B.二氧化硫作紙漿的漂白劑

C.氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑 D.有機(jī)溶劑作食用油的萃取劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義,對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)起著重要作用。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H2

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) △H3

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4<0

△H4 用含△H1△H2△H3的代數(shù)式表示

(2)在其他條件相同時(shí),分別測(cè)定合成氨反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖A、B所示,其中正確的是 (填“A”或“B”),其判斷理由是

(3)在體積為2L的密閉容器中按物質(zhì)的量1:3的比例充入N2、H2,進(jìn)行下列四組合成氨實(shí)驗(yàn):

組別

溫度

N2起始量/mol

N2的物質(zhì)的量/mol

5(s)

10(s)

15(s)

20(s)

25(s)

30(s)

35(s)

T1

0.1

0.094

0.089

0.085

0.0825

0.081

0.080

0.080

T2

0.1

0.090

0.085

0.082

0.080

0.080

0.080

0.080

T3

0.2

0.179

0.165

0.153

0.146

x

x

x

T4

0.2

0.173

0.161

0.155

0.150

0.150

0.150

0.150

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ前10秒的平均速率v(NH3)= mol·L-1·s-1,T1溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (列出計(jì)算式)。

②與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變了一個(gè)條件,該條件可能是

③與實(shí)驗(yàn)I相比,實(shí)驗(yàn)Ⅲ中N2的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”),平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

④實(shí)驗(yàn)Ⅲ與實(shí)驗(yàn)Ⅳ的反應(yīng)條件溫度不同,則T1 (填“大于”、“小于”或“等于”)T2,原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法沒(méi)有科學(xué)性錯(cuò)誤的是 ( )

A. “白雪牌漂白粉可令所有有色物質(zhì)黯然失,沒(méi)有最白,只有更白

B. CO有毒,生有煤爐的居室,可放置數(shù)盆清水,這樣可有效地吸收CO,防止煤氣中毒

C. 氯化鈣具有吸水性和潮解性,夏日里用它的水溶液噴灑柏油路,可有效地保護(hù)路面

D. 氯元素有毒,禁止放入口中

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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