【題目】下列萃取與分液結合進行的操作(用CCl4為萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯誤的是（ ）
A. 飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩
B. 靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通(準備放出液體)
C. 打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿盛接液體的燒杯內壁慢慢流出
D. 最后繼續打開活塞，另用容器盛接并保存上層液體
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【題目】（1）選擇下列某種答案的序號, 填入下表的空格
①同位素 ②同素異形體 ③同分異構體 ④同系物 ⑤同種物質
物質名稱 | 紅磷 | 庚烷與 | 氯仿與 | 氕與 | 新戊烷與 | 2-甲基戊烷與 |
相互關系 |
（2）寫出下列有機方程式：
①丙烯聚合： ；
②甲苯的硝化反應: ；
③實驗室制乙炔： 。
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【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中
A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定無Ag+ D. 還可能有CO32-
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【題目】錫為IVA族元素，錫的單質和化合物與某些物質在化學性質上有許多相似之處。
（1）錫溶于鹽酸，再向反應后的溶液中通入氯氣，有關反應類似于鐵的相應的變化，試寫出有關反應的化學方程式： 。
（2）將（1）中溶液蒸干后繼續加熱所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應的變化，則最后得到的固體物質是(寫分子式) 。
（3）若向（1）中所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產生白色沉淀(該沉淀物的分子中含2個氫原子)，再加過量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。上述反應類似于AlCl3溶液的相應反應，試寫出有關反應的離子方程式： 。
（4）已知錫元素具有如下性質：①Sn4++Sn=2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；③Sn(OH)2與HCl以1 : 2的物質的量比反應后的溶液略帶渾濁；④2H++SnO22--
Sn(OH)2Sn2++2OH--，試回答：用SnCl2固體配制并保存SnCl2溶液的方法是 ，若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn(OH)2，該堿是 。
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【題目】下列有關苯及其同系物的說法錯誤的是（ ）
A. 苯在空氣中燃燒，火焰明亮伴有濃煙
B. 用酸性高錳酸鉀溶液驗證苯環上是否存在碳碳雙鍵
C. 苯能與氫氣在一定條件下發生加成反應
D. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環變活潑
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）
A.32 g O2所含的原子數目為NA
B.0.5 mol H2O含有的原子數目為1.5 NA
C.1 mol SO2含有的SO2分子數目為NA
D.0.5 NA個Cl2的物質的量是0.5 mol
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【題目】某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物。現要測定其中鐵元素的質量分數，按以下步驟進行實驗：
Ⅰ．請根據上面流程，回答以下問題：
(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，還必須有 。(填儀器名稱)
(2)溶解混合物時，加入鹽酸的作用是 ；操作II中加入氯水的作用是 ；
(3)寫出過量氨水參加反應的離子方程式 ；
(4)將沉淀物置于坩堝中灼燒至質量不再減少后冷卻至室溫，坩堝質量是b g，坩堝與加熱后固體總質量是c g，則樣品中鐵元素的質量分數是 ；
Ⅱ．有同學提出，還可以采用以下方法來測定
(5)加過量還原劑可否用鐵粉 ；
(6)若用酸性 KMnO4溶液滴定含Fe2+的溶液，寫出反應的離子方程式 ；
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【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）
A．該反應的焓變為正值
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應的化學方程式為CO＋H2O
CO2＋H2
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【題目】在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)+Y(g)
M(g)+N(s)，所得實驗數據如下表：
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | n(N) | ||
① | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | 0.080 |
② | 800 | 0.20 | 0.80 | a | a |
③ | 900 | 0.10 | 0.15 | 0.06 | 0.06 |
下列說法不正確的是：
A. 實驗①中，5min達平衡，用X表示的平均反應速率v(X)=0.016mol/(L·min)
B. 實驗②中，該反應的平衡常數K=12.5
C. 實驗②中，達到平衡時，a大于0.16
D. 正反應為放熱反應
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