Question

【題目】在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(s)，所得實驗數據如下表：

實驗 編號	溫度/℃	起始時物質的量/mol		平衡時物質的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)	n(N)
①	800	0.10	0.40	0.080	0.080
②	800	0.20	0.80	a	a
③	900	0.10	0.15	0.06	0.06

下列說法不正確的是：

A. 實驗①中，5min達平衡，用X表示的平均反應速率v(X)=0.016mol/(L·min)

B. 實驗②中，該反應的平衡常數K=12.5

C. 實驗②中，達到平衡時，a大于0.16

D. 正反應為放熱反應

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．v(X)=v(M)= ==0.016mol/(Lmin)，故A正確；

B．實驗①中 X(g) + Y(g)M(g) + N(s)

起始濃度(mol/L) 0.1 0.4 0

轉化濃度(mol/L) 0.08 0.08 0.08

平衡濃度(mol/L) 0.02 0.32 0.08

實驗②中，該反應的平衡常數K===12.5，溫度不變，平衡常數不變，實驗②中，該反應的平衡常數K=12.5，故B正確；C．實驗②中起始時物質的量是實驗①的2倍，相當于增大壓強，平衡正向移動，因此a＞2×0.08=0.16，故C正確；

D．900℃時， X(g) + Y(g)M(g) + N(s)

起始濃度(mol/L) 0.1 0.15 0

轉化濃度(mol/L) 0.06 0.06 0.06

平衡濃度(mol/L) 0.04 0.09 0.06

K===＞12.5，升高溫度至900℃得平衡常數增大，即平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，故D錯誤；故選D。