Question

【題目】錫為IVA族元素，錫的單質和化合物與某些物質在化學性質上有許多相似之處。

（1）錫溶于鹽酸，再向反應后的溶液中通入氯氣，有關反應類似于鐵的相應的變化，試寫出有關反應的化學方程式： 。

（2）將（1）中溶液蒸干后繼續加熱所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應的變化，則最后得到的固體物質是(寫分子式) 。

（3）若向（1）中所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產生白色沉淀(該沉淀物的分子中含2個氫原子)，再加過量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。上述反應類似于AlCl3溶液的相應反應，試寫出有關反應的離子方程式： 。

（4）已知錫元素具有如下性質：①Sn4++Sn=2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；③Sn(OH)2與HCl以1 : 2的物質的量比反應后的溶液略帶渾濁；④2H++SnO22--Sn(OH)2Sn2++2OH--，試回答：用SnCl2固體配制并保存SnCl2溶液的方法是 ，若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn(OH)2，該堿是 。

Answer 1

【答案】（1）Sn+2HCl=SnCl2+H2↑、SnCl2+Cl2=SnCl4（2）SnO2

（3）Sn4++4OH--=H2SnO3↓+H2O、H2SnO3+2OH--=SnO32--+2H2O

（4）先將固體SnCl2溶解在適量濃鹽酸中，然后再加蒸餾水稀釋，最后在溶液中加入幾粒錫粒；NH3·H2O

【解析】

試題分析：（1）Sn的性質和鐵相似，根據鐵、亞鐵離子的性質知，Sn和HCl反應生成SnCl2、H2，SnCl2被Cl2氧化生成SnCl4，反應方程式分別為Sn+2HCl＝SnCl2+H2↑、SnCl2+Cl2＝SnCl4；

（2）加熱SnCl4溶液時，SnCl4水解生成HCl，HCl易揮發促進SnCl4水解，然后灼燒最終得到金屬氧化物SnO2；

（3）根據鋁及其化合物的性質類推可知有關反應的方程式為Sn4++4OH--＝H2SnO3↓+H2O、H2SnO3+2OH--＝SnO32--+2H2O；

（4）為防止水解，配制時先將固體SnCl2溶解在適量濃鹽酸中，然后再加蒸餾水稀釋，最后在溶液中加入幾粒錫粒；根據2H++SnO22-Sn（OH）2Sn2++2OH-知，Sn（OH）2具有兩性，能溶于強堿、強酸，所以用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn（OH）2，該堿可選用弱堿NH3H2O。