【題目】下列實驗可達到實驗目的是（ ）
①將 
與NaOH的醇溶液共熱制備CH3﹣CH═CH2
② 
與適量NaHCO3溶液反應制備 
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素
④用溴水即可檢驗CH2=CH﹣CHO中的碳碳雙鍵．
A.只有①③④
B.只有①④
C.只有①
D.都不能
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.1mol丙烯酸含有NA個不飽和鍵
B.標準狀況下，11.2L的苯中含有3NA個碳氫鍵
C.0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的陰離子總數大于0.1NA
D.1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子數目大于3NA
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【題目】利用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產硫酸和綠礬（FeSO47H2O）的工業流程示意圖如圖： 
（1）沸騰爐中，硫鐵礦進行粉碎處理的目的是 ．
（2）接觸室中，發生的主要反應是SO2與O2的反應，其化學方程式是 ．
（3）反應釜中，燒渣經過反應轉化為溶液I和固體．
①燒渣中的FeS在反應中做劑（填“氧化”或“還原”）．
②溶液I中所含溶質的化學式是 ．
（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、、過濾洗滌．
（5）流程中，固體X可以選擇硫鐵礦（FeS2）或；當固體X為硫鐵礦（FeS2）時，將溶液I與固體X發生反應的離子方程式補充完整：
FeS2++═Fe2++SO42﹣+ ．
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【題目】根據題意填空
（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生H2的體積比 ．
（2）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生H2的體積比是
（3）若產生相同物質的量的H2 ， 所需鈉、鎂、鋁的質量比為 ．
（4）若產生相同體積（同溫同壓下）的H2 ， 所需的鈉、鎂、鋁物質的量比為 ．
（5）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1molL﹣1的鹽酸中，在標準狀況下，產生體積H2的大小順序是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請完成下列反應的化學方程式 ①鐵與硫酸銅溶液反應
②鐵在氯氣中燃燒
③用鋁和Fe2O3在高溫條件下發生鋁熱反應
④鋁片溶解在氫氧化鈉的水溶液中
⑤銅與稀硝酸的反應 ．
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【題目】氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 ． 某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究．回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的 ， 反應的化學方程式為 ．
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進行實驗．
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中 | ①Y管中 | ②反應的化學方程式 |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態水凝聚 |
打開K2 | ③ | ④ |
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【題目】N2和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用 
、 
、 
分別表示N2、H2、NH3 ， 下列說法正確的是（ ） 
A.使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少
B.在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
C.在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能證明SO2有漂白性的是
A. 酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2氣體后紫色消失
B. 顯紅色的酚酞溶液中通入SO2氣體后紅色消失
C. 品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失
D. 溴水中通入SO2氣體后橙色消失
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