【題目】請完成下列反應的化學方程式 ①鐵與硫酸銅溶液反應
②鐵在氯氣中燃燒
③用鋁和Fe2O3在高溫條件下發生鋁熱反應
④鋁片溶解在氫氧化鈉的水溶液中
⑤銅與稀硝酸的反應 ．
【答案】Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；2Fe+3Cl2 
2FeCl3；2Al+Fe2O3 
2Fe+Al2O3；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
【解析】解：①在金屬活動順序表中，鐵排在銅的前面，硫酸銅和鐵發生置換反應，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu， 所以答案是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②氯氣能將金屬氧化為最高價，鐵在氯氣中燃燒的產物是氯化鐵，反應為：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ，
所以答案是：2Fe+3Cl2 2FeCl3；③Fe2O3與Al粉混合物發生鋁熱反應，實質是置換反應，生成鐵和氧化鋁，方程式為：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ，
所以答案是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3：；④鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．⑤銅具有還原性，稀硝酸具有氧化性，銅與稀硝酸發生氧化還原反應，生成硝酸銅，一氧化氮和水，反應的化學方程式為3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
所以答案是：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
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【題目】在一個溫度恒定且容積保持不變的容器中進行著如下反應：H2（g）+I2（g）2HI（g），能說明該反應已達到平衡狀態的是（ ）
A.容器內 
B.容器內的壓強不再變化
C.斷裂1mol H﹣H的同時生成2mol H﹣I
D.容器內顏色不再變化
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【題目】A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子總數多5個，則A，B兩元素形成的化合物可表示為（ ）
A.BA2
B.BA3
C.A3B2
D.B3A2
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【題目】圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A～Q14種元素，試回答下列問題： 
（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質化學式） 原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）；陰離子還原性最弱的是；最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ．
（2）F和G兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），可以驗證該結論的實驗是 ． （填編號） a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
c．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（3）B元素形成的單質的結構式為 ， E2C2的電子式為 ．
（4）寫出E的最高價氧化物對應的水化物與G單質發生的反應的離子方程式：
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【題目】下列實驗可達到實驗目的是（ ）
①將 
與NaOH的醇溶液共熱制備CH3﹣CH═CH2
② 
與適量NaHCO3溶液反應制備 
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素
④用溴水即可檢驗CH2=CH﹣CHO中的碳碳雙鍵．
A.只有①③④
B.只有①④
C.只有①
D.都不能
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【題目】下列有關化學用語正確的是（ ）
A.26Fe的價層電子排布式為3d64s2
B.35Br的電子排布式可簡寫為[Ar]4s24p5
C.NH4Cl的電子式為 
D.氯離子結構示意圖為 
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【題目】工業上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示．下列有關說法正確的是 （ ） 
A.對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH，Na2CO3、BaCl2 ， 再加入鹽酸調節溶液pH
B.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C.流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
D.
如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩定性
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【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
A.SiO2 
SiCl4 
Si
B.FeS2 
SO2 
H2SO4
C.N2 
NH3 NH4Cl（aq）
D.MgCO3 MgCl2（aq） 
Mg
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【題目】HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關系如圖所示，發生的反應有：
2HCOONa 
Na2C2O4+H2↑ ①
2HCOONa Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4 Na2CO3+CO↑ ③
下列說法正確的是（ ）
A.T＜415℃，只有反應①發生
B.反應①、②不可能同時發生
C.570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3
D.殘留固體中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）時，反應①、②的反應速率相等
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