Question

【題目】氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 ． 某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究．回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的 ， 反應的化學方程式為 ．
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進行實驗．

操作步驟	實驗現象	解釋原因
打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中	①Y管中	②反應的化學方程式
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫	Y管中有少量水珠	生成的氣態水凝聚
打開K2	③	④

Answer 1

【答案】
（1）A；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；a→d→c→f→e→i
（2）紅棕色顏色變淺，最后褪為無色；8NH3+6NO2=7N2+12H2O；水倒吸入Y管中；該反應是氣體體積減小的反應，裝置內壓強降低，在大氣壓的作用下發生倒吸
【解析】（1）①實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態為固體與固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發生裝置； 故答案為：A；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發生；故答案為：a→d→c→f→i；（2）打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發生歸中反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O, 生成無色氮氣，紅棕色變淺,該反應是氣體體積減小的反應，裝置內壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下發生倒吸；
故答案為：

操作步驟	實驗現象	解釋原因
打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中	①Y管中 紅棕色顏色變淺，最后褪為無色	②反應的化學方程式 8NH3+6NO2=7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫	Y管中有少量水珠	生成的氣態水凝聚
打開K2	③水倒吸入Y管中	④該反應是氣體體積減小的反應，裝置內壓強降低，在大氣壓的作用下發生倒吸．

本題考查了氨氣的制備和性質的檢驗，明確氨氣的制備原理及制備氣體的一般程序是解題關鍵，題目難度不大．