Question

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2∶3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。據(jù)此回答下列問題：
（1）F元素形成的高價(jià)基態(tài)離子的核外電子排布式為     ；C、D、E三元素原子均能形成簡(jiǎn)單離子，其離子半徑大小順序?yàn)?u>     （用離子符號(hào)表示）；
（2）A與C形成的10電子分子中含的化學(xué)鍵類型為    （填σ鍵或π鍵），分子中心原子的軌道雜化類型為     ，其化合物晶體類型為     ；化合物A₂C和A₂E中，沸點(diǎn)較高的是     （填分子式）；
（3）向含1 mol A₂E的水溶液中加入等物質(zhì)的量的D₂C₂，有黃色沉淀生成，寫出離子方程式     ：
（4）常溫常壓下，有23 g液態(tài)化合物B₂A₆C與足量的C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BC₂氣體和A₂C液體，同時(shí)放出683.5 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：     。

Answer 1

（1）  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹      S^2-＞ O^2-＞ Na⁺  （各2分）
（2）σ鍵     sp³   分子晶體    H₂O （各1分）
（3）  Na₂O₂ +H₂S==2Na⁺ +2OH^- +S↓（3分）
（4）C₂H₆O(1) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 3H₂O(1)  ΔH =－1367.0 kJ·mol^-1（3分）

試題分析：依題意可知：A為H，B為C，C為O，D為Na，E為S，F(xiàn)為Cu。O^2-＞ Na⁺，氧離子與鈉離子具有相同的核外電子排布，因?yàn)殁c離子中的質(zhì)子數(shù)比氧離子中的質(zhì)子數(shù)多，所以吸引力強(qiáng)，半徑就小。S^2-＞ O^2-氧和硫位于同一主族，從上到下，原子半徑依次增大，那么相同電荷的陰離子的半徑也是從上到下依次增大。向含1 mol A₂E的水溶液中加入等物質(zhì)的量的D₂C₂，有黃色沉淀生成，此黃色沉淀一定是硫單質(zhì)。