Question

隨著科學的發展，科學家們合成了一些氙的化合物。請回答下列問題。
（1）Xe原子的價電子排布式為_________。稀有氣體中只有密度較大的氙能合成出多種化合物，其原因是____________。
A．氙含量比較豐富B．氙原子半徑大，電離能小C．氙原子半徑小，電離能大
（2）研究報告指出：“關于XePtF₆”的化合價有、兩種可能，經證實不溶于等非極性溶劑。”據此可確定中化學鍵類型為________。
（3）金屬采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個晶胞，其正確的是________，

已知金屬Pt的密度為則Pt原子的半徑為_________pm（Pt的相對原子質量195．1）
（4）氙的含氧化合物主要有和，它們都有很強的氧化性，的分子構型是__________，中Xe原子的雜化類型是_______，與分子互為等電子體的離子有___________（填一種）。

Answer 1

（1）5s²5p⁶（1分）B（1分）
（2）離子鍵、配位鍵（2分）
（3）C（1分），139（4分）
（4）三角錐形 sp³   SO₄^2—（或PO₄^3—、ClO₄^—等）

試題分析：（1）Xe為54號元素，根據核外電子排布規律其價電子排布式為5s²5p⁶；稀有氣體中只有密度較大的氙能合成出多種化合物，其原因是：A、 氙為稀有氣體，含量比較少，錯誤；B、 氙原子半徑大，電離能小，正確；C、 氙在稀有氣體中原子半徑較大，電離能較小，錯誤，選B。（2）根據相似相溶原理，XePtF₆不溶于CCl₄等非極性溶劑，XePtF₆具有較強的極性，其化學鍵類型為離子鍵和配位鍵；（3）金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式，為立方面心結構，選C；（4）XeO₃分子中含有3個δ鍵和一個孤電子對，為三角錐形分子，XeO₄分子中含有4個δ鍵，為正四面體型分子，雜化方式為sp³雜化；根據等電子體的概念知，與XeO₄互為等電子體的微粒有SO₄^2—、PO₄^3—、ClO₄^—等。