Question

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁粉末混合物投入一定濃度的200 mL鹽酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 mol·L-1的NaOH溶液至過(guò)量,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。

(1)原合金中鋁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_____________。

(2)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_____________。

Answer 1

【答案】36% 4mol/L

【解析】

由圖可知，加入20m氫氧化鈉溶液開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明所得溶液中含有鹽酸；再加入氫氧化鈉溶液，鎂離子和鋁離子完全反應(yīng)生成19.4g沉淀，當(dāng)加入180ml氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，得到11.6g氫氧化鎂沉淀。

（1）由圖可知，氫氧化鎂的質(zhì)量為11.6g，氫氧化鋁的質(zhì)量為（19.4—11.6）g=7.8g，由原子個(gè)數(shù)守恒可知，合金中鎂的質(zhì)量為×24g/mol=4.8g，鋁的質(zhì)量為×27g/mol=2.7g，則鋁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=36%，故答案為：36%；

（2）由圖可知，當(dāng)加入180ml氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，得到氯化鈉和偏鋁酸鈉的混合溶液，由鋁原子個(gè)數(shù)守恒可知n（AlO2-）=n（Al3+）=0.1mol，由電荷守恒可得n（Na+）=n（Cl-）+n（AlO2-），n（Cl-）=5.0 mol·L-1×0.18L—0.1mol=0.8mol，則200 mL鹽酸的濃度為=4mol/L，故答案為：4mol/L。