【題目】①9.8g H2SO4的物質的量為______mol，約含有________個H2SO4 分子
②標準狀況下，22.4LH2的質量為__________ g
③將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL,稀釋后NaCl溶液的物質的量濃度為__________mol/L。
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【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. 合成氣的主要成分為CO和H2
B. ①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成
C. ①→②吸收能量
D. Ni在該反應中做催化劑
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【題目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數等于前一能層電子總數，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族。回答下列問題：
（1）X的電子排布式為________，Y的電子排布圖為___________；
（2）ZX2的分子式是_________，分子構型為________。YX2的電子式是________，分子構型為_________，中心原子發生了_________雜化。
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是____。Y的氫化物中分子構型為正四面體的是_________（填名稱），鍵角為____，中心原子的雜化形式為_________。
（4）X的氫化物的分子構型為_________，鍵角為_________，中心原子的雜化形式_________。
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【題目】將一定質量的鎂鋁粉末混合物投入一定濃度的200 mL鹽酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 mol·L-1的NaOH溶液至過量,生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。
(1)原合金中鋁的物質的量分數為_____________。
(2)鹽酸中HCl的物質的量濃度為_____________。
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【題目】一定量的液態化合物XY2，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，其化學方程式：XY2(l)＋3O2(g)
XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56 g·L－1。
（1）反應前氧氣的體積是__________。
（2）化合物XY2的摩爾質量是__________。
（3）若XY2分子中X、Y兩元素摩爾質量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為__________和__________(填元素符號)。
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【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在該反應中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質的量是__，轉移電子的數目是___。
（2）在反應3Cl2+6KOH(濃)＝5KCl+KClO3+3H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為___，3molCl2參加該反應時，反應中轉移___mol電子。
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是___。
（4）報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）___。
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【題目】有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀。
請回答下列問題：
（1）經檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是___。
A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋
（2）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K＋四種離子且物質的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質的量之比為___。
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【題目】某烷烴的結構簡式為
（1）用系統命名法命名該烴:______________________。
（2）若該烷烴是由烯烴加氫得到的，則原烯烴的結構有____種(不包括立體異構,下同)。
（3）若該烷烴是由炔烴加氫得到的，則原炔烴的結構有____種。
（4）該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有____種。
（5）寫出由苯丙烯（
）在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反應方程式：_____________。
（6）寫出由甲苯制取TNT的反應方程式：_______________。
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【題目】為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：
將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5 min后發現滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發生了取代反應．
(1)裝置I中①的化學方程式為__________________________________________.
②中離子方程式為__________________________________________________．
(2)①中長導管的作用是________________________________________________．
(3)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是__________________________，要想得到純凈的產物，可用__________________________試劑洗滌．洗滌后分離粗產品應使用的儀器是____________________．
(4)乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．
a的作用是__________________________________________________________．
b中的試劑是__________________________________________________________．
比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優點是______________________________________
________________________________________________________________________.
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