【題目】下列關于濃硫酸的敘述，正確的是
A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 在常溫下可迅速與銅片反應放出SO2氣體
C. 是一種干燥劑，能夠干燥NH3、H2等氣體
D. 在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取該溶液進行如下實驗：①取溶液少許，滴入AgNO3溶液產生白色沉淀；②取溶液少許，滴入BaCl2溶液產生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一種淡黃色粉末狀的固體X，產生氣體的物質的量(n氣體)、沉淀的物質的量（n沉淀）與加入淡黃色粉末的量（nx）的關系如下圖所示（假設生成的氣體全部逸出）。
根據實驗現象和數據分析正確的是
A. 溶液中肯定大量存在的陽離子只有Mg2+、A13+、NH4+
B. 溶液中肯定沒有的離子只有Fe3+、Ba2+
C. 當加入0.6mol淡黃色粉末時,生成兩種氣體分別為NH3和O2,其對應的體積比為2:3
D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO—+H2O═Mg(OH)2+Cl—下列有關說法正確的是（ ）
A. 電池工作時，C溶液中的溶質是MgCl2
B. 負極反應式：ClO—﹣2e—+H2O═Cl—+2 OH—
C. 每轉移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl—
D. 電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-
B. 甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-
C. 
的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-
D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．X的單質是一種理想能源，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為 ．
（2）上述元素中，非金屬氣態氫化物還原性最強的是（寫化學式）．Y和Z形成的含有共價鍵的化合物的電子式為 ．
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 ． （寫出其中兩種物質的化學式）．
（4）ZX與水劇烈反應產生X的單質，其化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石棉尾礦主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3 ． 以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須（MgCO3nH2O）的工藝如下： 
已知“焙燒”過程中的主反應為：
Mg3（Si2O5）（OH）4+5（NH4）2SO4 3Mg 
SO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
（1）寫出焙燒產物NH3的電子式 ．
（2）為提高水浸速率，可采取的措施為（任寫一條）．“浸渣”的主要成分為 ．
（3）“除鐵、鋁”時，需將pH調至8.0左右，適宜作調節劑的是（填字母代號）． a．NaOH Ca（OH）2 c．NH3H2O
（4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為 ．
（5）流程中可以循環利用的物質是（填化學式）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NA
B.24g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為NA
C.4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數
D.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（ ） 
A.該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4 mol/L
B.稀釋該硫酸時應把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌
C.50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質的量為0.46 mol
D.標準狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應可得到H2 3.36 L
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