Question

【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO—+H2O═Mg(OH)2+Cl—下列有關說法正確的是（ ）

A. 電池工作時，C溶液中的溶質是MgCl2

B. 負極反應式：ClO—﹣2e—+H2O═Cl—+2 OH—

C. 每轉移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl—

D. 電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大

Answer 1

【答案】D

【解析】根據電池反應可判斷，Mg為負極發生失電子的氧化反應，ClO-在正極發生得電子的還原反應。A項，電池工作時，正極電極反應式為：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，負極Mg失去電子生成的Mg2+與OH-形成Mg（OH）2，C溶液的溶質中不含Mg2+，錯誤；B項，負極電極反應式為：Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2，錯誤；C項，根據正極電極反應式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，每轉移0.1mol電子，理論上生成0.05molCl-，錯誤；D項，正極a的電極反應式為：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，生成OH-，正極a附近的pH將不斷增大，正確；答案選D。