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(NH₄)₂SO₄在一定條件下發生如下反應：4(NH₄)₂SO₄

N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O，將反應后的混合氣體先通過置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl₂溶液，結果為

A．產生BaSO₄和BaSO₃沉淀	B．無沉淀產生
C．產生BaSO₄沉淀	D．產生BaSO₃沉淀

試題分析：(NH₄)₂SO₄發生分解反應得到的氣體中含有N₂、NH₃、SO₂、SO₃、H₂O在通過置于冰水浴的U型管時，在U型管內會發生反應得到SO₃+H₂O+ 2NH₃ =(NH₄)₂SO₄逸出的氣體為SO₂、NH₃，所以再通入足量的BaCl₂溶液時發生反應：NH₃+H₂O= NH₃·H₂O；SO₂+H₂O= H₂SO₃；2NH₃·H₂O+ H₂SO₃= (NH₄)₂SO₃+ 2H₂O；(NH₄)₂SO₃+BaCl₂= BaSO₃↓+ 2NH₄Cl。因此最后得到的沉淀為BaSO₃。選項為D。₄)₂SO₄分解產物經冰水浴處理后通入BaCl₂溶液的沉淀的成分的確定的知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于二氧化硫的說法，正確的是

A．能漂白某些物質，說明其有氧化性

B．能使紫色石蕊試液變紅，說明其水溶液呈酸性

C．能用濃硫酸干燥，說明其不具有還原性

D．能使溴水腿色，說明其具有漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

如圖所示的無機物的轉化關系中，部分生成物和反應條件已略去。其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見的化肥；X中含有20個電子。

(1)寫出X的電子式：________________ ；E中含有的化學鍵類型是________________。
(2)Z與C以物質的量之比3?1反應也能生成G，同時生成另一種二元化合物H，已知該反應中只有一種元素的化合價發生改變，則H的化學式為________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應的化學方程式為________________。
(3)將體積均為560 mL(標準狀況)的B和Z同時緩緩通入水中，得到1.0 L溶液，則溶液中c(H^＋)＝________mol/L。
(4)A～G七種物質中，屬于電解質的有________種。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生對SO₂與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作	現象
取4g漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍（約為12），后褪色
	液面上方出現白霧；稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色；稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）C1₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化學方程是         。
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是         。
（3）向水中持續通入SO₂，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗：
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b.用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。
① 實驗a目的是      。
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是        。
（4）現象ii中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1^-發生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是      。
（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC1₂溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是     。
②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因：        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積為100mL濃度為18mol·L^－¹的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，問被還原的硫酸的物質的量為（）
A、等于0．9mol B、大于0．9mol C、小于0．9mol D無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題