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下列說法正確的是

A．SO₂和Cl₂都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色

B．SiO₂是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

C．紫色石蕊試液滴入SO₂水溶液中，先變紅后褪色

D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有

Cl₂使品紅溶液褪色后，加熱不能恢復原色，A錯；SiO₂是酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成Na₂SiO₃和H₂O，B對；SO₂不能使指示劑褪色，C錯；若原溶液中含有Ag^＋，也會生成白色沉淀(AgCl)，D錯。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質的應用正確的是

A．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化NaOH固體

B．濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑

C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白

D．醫用酒精能使蛋白質變性，可用來消毒殺菌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．2013年0點鐘聲敲響后的幾個小時，北京的污染指數從輕度污染上升為重度污染，主要污染為PM2.5污染，看來煙花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染

B．催化劑之所以能加快反應速率，是因為催化劑能降低反應的活化能

C．氨氣的水溶液氨水可以導電，因此氨氣是電解質

D．大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(NH₄)₂SO₄在一定條件下發生如下反應：4(NH₄)₂SO₄

N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O，將反應后的混合氣體先通過置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl₂溶液，結果為

A．產生BaSO₄和BaSO₃沉淀	B．無沉淀產生
C．產生BaSO₄沉淀	D．產生BaSO₃沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫化堿法是工業上制備Na₂S₂O₃的方法之一，反應原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂（該反應△H＞0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO₂的吸收效率，B中試劑是，表明SO₂吸收效率低的實驗現象是B中溶液。
②為了使SO₂盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是、。（寫出兩條）
（2）假設本實驗所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO₃飽和溶液的pH＝10．2）
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca(NO₃)₂溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

序號	實驗操作	預期現象	結論
①	取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，___________________。	_______________	樣品含NaCl
②	另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，___________________。	_______________	樣品含NaOH

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO₃（化學式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H₂SO₄溶液，滴加指示劑，用Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為V mL。則c(Na₂S₂O₃)＝_________mol·L^－1。（只列出算式，不作運算）
已知：Cr₂O₇²^－＋6I^－+14H⁺= 2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O 2S₂O₃²^－＋I₂=S₄O₆²^－＋2I^－
（4）某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na₂S₂O₃濃度可能（填“無影響”、“偏低”或“偏高”），原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

　　　　圖1　　　　　　　　　圖2
(1)比較兩實驗裝置,圖2裝置的優點是:
①能更好地吸收有毒氣體SO₂,防止其污染環境;
②　。(2)導氣管e有兩個主要作用:一是在反應過程中,因導管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO₂氣體逸出而污染環境;二是　。(3)能說明有SO₂氣體產生的實驗現象是　。(4)反應一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe³⁺;Ⅱ:只含有Fe²⁺;Ⅲ:既有Fe³⁺又有Fe²⁺。
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:

A．稀HCl溶液	B．稀H₂SO₄溶液
C．KSCN溶液	D．KMnO₄溶液

E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液
G.H₂O₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。
請回答下列問題：
(1)生成的黑色物質(單質)是       (填化學式)。
(2)這種黑色物質繼續與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是       (填化學式)，反應的化學方程式為                               。
(3)據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有       (填序號)。

A．酸性

B．吸水性

C．脫水性

D．強氧化性

(4)將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液，說明這種氣體具有性；將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：。
(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？ (填“能”或“不能”)，若不能，請填寫兩種能鑒別的試劑。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中通入SO₂一定不會產生沉淀的是（）

A．Ba(OH)₂

B．Ba(NO₃)₂

C．Na₂S

D．BaCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學研究性學習小組對硫酸銅分解氣體產物的成分進行如下探究:
【查閱資料】
硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,溫度不同時,氣體可能為SO₃,SO₂和O₂中的一種、兩種或三種。
【提出假設】
假設1:氣體產物只有一種;
假設2:氣體產物只有兩種;
假設3:氣體產物有三種。
(1)若假設1成立,則產物氣體的成分是　　　　;若假設2成立,則產物氣體的成分是　　　　。
【實驗及結果討論】
(2)甲同學將分解生成的氣體依次通過盛濃硫酸和KMnO₄酸性溶液的洗氣瓶,能說明產物氣體中含SO₂的現象是　,該現象說明SO₂具有的性質是　　　　,實驗中還發現盛濃硫酸的洗氣瓶質量明顯增加,原因是　　　　　　　　。
(3)乙同學將分解生成的氣體通過堿石灰后,再收集測定剩余氣體的體積,在不同溫度下進行3組實驗。請完成下表(實驗中硫酸銅均完全分解):

實驗序號	稱取CuSO₄ 的質量/g	堿石灰的增加質量/g	剩余氣體的體積(折算成標準狀況下)/mL	結論
Ⅰ	6.4			假設1成立
Ⅱ	6.4	2.88	224
Ⅲ	6.4	2.56	448

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