Question

【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是

A. 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同

C. 試劑c是氯氣，相應的反應為： 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋

D. 用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2＋

Answer 1

【答案】C

【解析】

含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中加入過量的鐵粉，得到氯化亞鐵溶液和鐵粉、銅粉的混合物，鐵粉、銅粉的混合物中加入過量鹽酸可得到金屬銅和氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液中通入過量氯氣得到氯化鐵溶液，氯化鐵溶液在氯化氫氣流中蒸發(fā)得氯化鐵晶體。

根據以上分析，試劑a是鐵、試劑b是稀鹽酸，故A錯誤；操作Ⅰ是過濾、操作Ⅱ是過濾、操作Ⅲ是蒸發(fā)，所用儀器不相同，故B錯誤；試劑c是氯氣，氯氣與氯化亞鐵反應的離子方程式是： 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，故C正確；酸性KMnO4溶液可以氧化Fe2＋、Cl－，所以不能用酸性KMnO4溶液檢驗溶液W中是否還有Fe2＋，故D錯誤。