【題目】H是一種性能優(yōu)異的高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
已被廣泛應(yīng)用于聲、熱、光的傳感等方面。它是由CH≡CH、(CN)2、CH3COOCHCH＝CH2三種單體通過適當(dāng)反應(yīng)形成的。由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析合成過程中發(fā)生反應(yīng)的類型是：①加成反應(yīng)；②取代反應(yīng)；③縮聚反應(yīng); ④加聚反應(yīng) （ ）
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ①②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成．醫(yī)療消毒等領(lǐng)域。
回答下列問題：
（1）已知：H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) △H1＝－286 kJ·mol1
H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l) △H2＝－188 kJ·mol1
過氧化氫分解反應(yīng)2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝______kJ·mol1。不同溫度下過氧化氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K(313K)_____K(298K) (填大于、小于或等于)。
（2）100℃時(shí)，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24 h的分解率見下表：
離子 | 加入量(mg·L1) | 分解率% | 離子 | 加入量(mg·L1) | 分解率％ |
無 | 0 | 2 | Fe3＋ | 1.0 | 15 |
Al3＋ | 10 | 2 | Cu2＋ | 0.1 | 86 |
Zn2＋ | 10 | 10 | Cr3＋ | 0.1 | 96 |
由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是_______。貯運(yùn)過氧化氫時(shí)，可選用的容器材質(zhì)為_________(填標(biāo)號(hào))。
A．不銹鋼 B．純鋁 C．黃銅 D．鑄鐵
（3）過氧化氫的Ka1＝2.24×1012，H2O2的酸性________H2O (填大于、小于或等于)。
研究表明，過氧化氫溶液中HO2-的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關(guān)系如圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是___________________：相同pH下，過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是__________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某種分散系的分散質(zhì)的粒子不能透過半透膜，但可以透過濾紙，該分散系為（ ）
A. 溶液 B. 膠體 C. 懸濁液 D. 乳濁液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末濃度/(mol·L－1) | 0.08 | a | b |
平衡濃度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是( )
A. 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B. 2 min時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.14
C. 增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小
D. 2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)＝0.03 mol·L―1·min―1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2O
CO+3H2
已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計(jì)算CO和CO2的轉(zhuǎn)化率。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是
A. 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
C. 試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為： 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
D. 用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)的是( )
A. 鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B. 食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
C. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于腐蝕銅制印刷電路板
D. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA (g) +nB (g)
pc (g) ，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____熱反應(yīng)，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.(填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B (體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率_____，B的轉(zhuǎn)化率_________。
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將__________。
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量______________。
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C (體積不變）時(shí)混合物顏色______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)。回答下列問題：
(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____。
(2)甲組同學(xué)取2 mLFeSO4溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mLFeSO4溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________。
(4)丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________
(5)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱是______。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_____（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2
d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e．稱量A f．冷卻到室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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