【題目】下列實驗所述的變化過程與氧化還原反應無關的是
A | B | C | D | |
實驗 | NaOH 溶液滴入FeSO4 溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | 向 K2Cr2O7 溶液 中滴加濃硫酸 | CO2 通入 Na2O2 |
現象 | 產生白色沉淀，最 終變為紅褐色 | 溶液變紅，隨后迅速褪色 | 溶液黃色變淺， 橙色加深 | 固體逐漸變白 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
白色氫氧化亞鐵被氧化為紅褐色氫氧化鐵；次氯酸具有氧化性，使石蕊褪色；K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-（橙色)+ H2O
2H＋+2CrO42-（黃色)，滴加濃硫酸，平衡逆向移動；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，屬于氧化還原反應。
NaOH 溶液滴入FeSO4 溶液中，生成的白色氫氧化亞鐵被氧化為紅褐色氫氧化鐵，與氧化還原反應有關，故不選A；次氯酸具有氧化性，使石蕊褪色，與氧化還原反應有關，故不選B；K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-（橙色)+ H2O2H＋+2CrO42-（黃色)，滴加濃硫酸，平衡逆向移動，溶液黃色變淺，橙色加深，與氧化還原反應無關，故選C；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，屬于氧化還原反應，與氧化還原反應有關，故不選D。
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一名同學把4.48 L(已折算成標準狀況下)某有機物蒸氣在O2中充分燃燒，然后讓產物依次通過裝有無水CuSO4的干燥管、盛有濃H2SO4的洗氣瓶和盛有含0.8 mol Ca(OH)2的澄清石灰水的燒杯，如圖所示：
實驗結束后發現無水CuSO4變藍，干燥管和洗氣瓶共增重18 g，澄清石灰水變渾濁后又恰好變澄清。請根據實驗回答下列問題：
(1)O2要過量的原因是：________________。
(2)若該有機物只含C、H兩種元素，且不含任何官能團，也不含脂環，則該有機物的分子式為________，它可能屬于________(填序號)。
A．烷烴 B．苯的同系物 C．芳香烴 D．烴的衍生物
該物質可能的結構簡式為_____________________。
(3)若該有機物分子中含有一個氧原子，則它可能是哪幾類物質？請各舉一例，填寫在下表中：
物質種類 | 實例(寫結構簡式) |
_________ | _________ |
_________ | _________ |
_________ | _________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%，質量分數），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下：
（1）實驗中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸需要使用量筒的規格為__________（填寫選項字母）
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+ 反應：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl，在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為___________________。
（3）濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有__________________。
（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡述檢驗方法___________________。（寫出操作、現象和結論）
（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表：
溫度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟_____________________________。“操作Ⅰ”是將濾液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶，______，便得到了MgSO47H2O .
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)，此反應達到平衡狀態的標志是( )
A. 容器內氣體密度不隨時間變化 B. 容器內各物質的濃度不隨時間變化
C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時間內消耗0.1 mol X，同時生成0.2 mol Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t ℃時，在體積不變的密閉容器中發生反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末濃度/(mol·L－1) | 0.08 | a | b |
平衡濃度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是( )
A. 平衡時，X的轉化率為20%
B. 2 min時Y的物質的量為0.14
C. 增大平衡后的體系壓強，v(正)增大，v(逆)減小
D. 2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)＝0.03 mol·L―1·min―1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國天然氣化工的一項革命性技術是甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳烴等化工產品。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如下(部分反應條件已略去):
(1)A、C分子中所含官能團的名稱分別為__________、__________。
(2)寫出A的同分異構體的結構簡式:___________________。
(3)寫出下列反應的化學方程式和反應類型。
反應①:________________________________________，反應類型:_____________；
反應②：________________________________________，反應類型: _____________；
反應③: ________________________________________，反應類型:_____________。
(4)下圖為實驗室制取D的裝置圖。
①圖中試管甲中的試劑名稱為______________，其作用是____________________________。用化學方程式表示甲中試劑參與的化學反應:_______________________________________。
②實驗結束后從混合物中分離出D的方法為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是
A. 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
C. 試劑c是氯氣，相應的反應為： 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
D. 用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是制取溴苯的裝置。回答下列問題:
(1)裝置A中發生反應的化學方程式是______________、______________。
(2)裝置C中觀察到的現象是______________，證明____________。
(3)裝置B是吸收瓶，瓶內盛有CCl4，實驗中觀察到的現象是_________________，原因是___________________；如果沒有裝置B，將裝置A、C直接相連，則該套實驗裝置_________(填“合理”或“不合理”)，原因是___________。
(4)實驗完畢后，將裝置A試管中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，燒杯_______(填“下”或“上”)層為溴苯。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世博園地區改造規劃的實施將提升上海的環境質量。位于規劃區的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有（ ）
A. FeO粉塵 B. P2O5粉塵 C. Fe2O3粉塵 D. SiO2粉塵
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