Question

【題目】根據所學物質結構知識，請你回答下列問題：

（1）已知氮元素是植物生長所需的元素，常見氮肥有銨鹽（）、尿素等

①尿素分子中四種元素的電負性由大到小順序是_______________。

②中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因為_______________。

（2）[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發生如下反應：

4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN

①Zn2＋基態核外電子排布式為___________________。

②與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。

③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2－的結構可用示意圖表示為_____________________。

（3）根據對角線規則，鈹(Be)與鋁性質相似。

①以下對鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是_______________（選填序號）。

a．常溫下鈹會在濃硫酸中鈍化 b．氯化鈹是共價化合物

c．氧化鈹堅硬難熔 d．氫氧化鈹是強堿

②寫出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應的離子方程式_______________。

（4）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為________，其中Fe的配位數為_____________。

Answer 1

【答案】O>N>C>H NH3分子中存在一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力（其他合理也行）。 1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) NH2－ d Be2++BeO22-+2H2O==2Be(OH)2↓ 4

【解析】

（1）①由尿素分子結構式判斷四種元素的電負性大小，屬基礎題；

②NH3中N原子上有一對孤對電子，NH3中孤電子對與成鍵電子對排斥力較大，使鍵角變小；

（2）①Zn 的原子序數為30，故Zn2＋基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；

②等電子體是指化學通式相同且價電子總數相同的分子或離子，等電子體具有相同的空間構型和化學鍵類型；

③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵， [Zn(CN)4]2－的結構可用示意圖表示為；

（3）根據對角線規則，鈹(Be)與鋁性質相似。可據此解答問題；

（4）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為，本題考查的是配位鍵的形成。

（1）①由尿素分子結構式可知，四種元素為H、C、N、O，故四種元素的電負性由大到小順序是O>N>C>H，答案為：O>N>C>H；

②中N原子沒有孤對電子，而NH3中N原子上有一對孤對電子，NH3中孤電子對與成鍵電子對排斥力較大，使鍵角變小，即中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大。故答案為：NH3分子中存在一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力；

（2）①Zn 的原子序數為30，Zn基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，故Zn2＋基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；故答案為：1s22s22p63s23p63d10 ；

②等電子體是指化學通式相同且價電子總數相同的分子或離子，等電子體具有相同的空間構型和化學鍵類型，與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2－，故答案為：NH2－；

③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵。Zn2＋提供空軌道，CN－中C提供孤對電子，不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2－的結構可用示意圖表示為，故答案為：；

（3）根據對角線規則，鈹(Be)與鋁性質相似。

①a．常溫下鋁會在濃硫酸中鈍化，故常溫下鈹也會在濃硫酸中鈍化，a正確；

b．氯化鋁是共價化合物，故氯化鈹也是共價化合物，b正確；

c．氧化鋁熔點高，堅硬難熔，故氧化鈹堅硬難熔，c正確；

d．氫氧化鋁是弱堿，故氫氧化鈹是弱堿，d錯誤；

故本題答案為d；

②BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應后生成Be(OH)2沉淀，其反應的離子方程式為：Be2++BeO22-+2H2O==2Be(OH)2↓，故答案為：Be2++BeO22-+2H2O==2Be(OH)2↓；

（4）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為，其中Cl提供孤對電子，Fe提供空軌道形成配位鍵；由結構式可知Fe的配位數為4，故答案為：，4；