【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是
A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
B.沉淀溶解后，生成深藍色的配合離子
C.
比中的配位鍵穩定
D.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗,不能觀察到同樣的現象
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【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述,其中正確的是
A. X元素是電負性最大的元素
B. p能級未成對電子最多的是Z元素
C. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
D. W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
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【題目】向僅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量隨消耗氯氣物質的量的變化如下圖所示。下列說法中正確的是( )
A.線段Ⅲ代表Fe2＋的變化情況
B.線段Ⅰ代表Br－的變化情況
C.a值等于6
D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol
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【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖，下列關于該電池的說法不正確的是
A. 放電時，Li+由左向右移動
B. 放電時，正極的電極反應式為Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4
C. 充電時，外加電源的正極與Y相連
D. 充電時，導線上每通過1mol e－，左室溶液質量減輕12g
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【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，請按要求完成下列題目。
(1)對反應NH3+O2——NO+H2O（未配平）作分析，該反應中，________是還原劑，________是氧化劑，________是氧化產物，被還原的物質是________。
(2)在一定條件下，反應2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O能順利進行，對此反應的分析合理的是_______（填序號）。
A．該反應是置換反應
B．反應中NH3被氧化為N2
C．在反應中體現了金屬銅的還原性
D．在反應中每生成1 mol H2O轉移1 mol電子
(3)在反應H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素與被還原的元素的質量比______。
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【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產業的一種關鍵化學原料，制備反應的方程式為Si(s)＋3HCl(g)
SiHCl3(g)＋H2(g)，同時還有其他副反應發生。當反應體系的壓強為0.05 MPa時，分別改變進料比[n(HCl)∶n(Si)]和反應溫度，二者對SiHCl3產率影響如圖所示。下列說法正確的是
A. 降低壓強有利于提高SiHCl3的產率
B. 制備SiHCl3的反應為放熱反應
C. 溫度為450 K，平衡常數：K(x)＞K (y)＞K (z)
D. 增加HCl的用量，SiHCl3的產率一定會增加
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發展、生態保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。請回答下列問題：
(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝ ＋180.5 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH3＝－221 kJ/mol
若某反應的平衡常數表達式為K＝[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，則此反應的熱化學方程式為：_____________。
(2)N2O5在一定條件下可發生分解：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)，某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5，測得N2O5濃度隨時間的變化如下表：
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(N2O5)/(mol·L－1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應開始時體系壓強為p0，第2 min時體系壓強為p1，則p1∶p0＝________。2～5 min內用NO2表示的該反應的平均反應速率為________。
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是________(填字母)。
a．NO2和O2的濃度比保持不變 b．容器中壓強不再變化
c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變
(3)Kp是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的平衡常數，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，該反應中正反應速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反應速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆為速率常數，則Kp為________(用k正、k逆表示)。
(4)如圖是密閉反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3
①曲線a對應的溫度是________。
②M點對應的H2的轉化率是________。
(5)常溫下，聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的電離平衡常數值_______________。(已知：N2H4+H+ N2H5+的K＝8.7×107 Kw＝1.0×10-14)
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【題目】根據所學物質結構知識，請你回答下列問題：
（1）已知氮元素是植物生長所需的元素，常見氮肥有銨鹽（
）、尿素
等
①尿素分子中四種元素的電負性由大到小順序是_______________。
②中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因為_______________。
（2）[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發生如下反應：
4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN
①Zn2＋基態核外電子排布式為___________________。
②與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。
③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2－的結構可用示意圖表示為_____________________。
（3）根據對角線規則，鈹(Be)與鋁性質相似。
①以下對鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是_______________（選填序號）。
a．常溫下鈹會在濃硫酸中鈍化 b．氯化鈹是共價化合物
c．氧化鈹堅硬難熔 d．氫氧化鈹是強堿
②寫出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應的離子方程式_______________。
（4）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為________，其中Fe的配位數為_____________。
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【題目】在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉化為Ag，就達到了回收銀的目的。
(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態銀原子的最外層電子排布式為 _______。
(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為______________________。
(3)S2O32-離子結構如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為_______________________。
(4)寫出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的離子反應方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、______________。
(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的價層電子對數為_________，其分子空間構型為______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。
(6)現在人們已經有多種方法來測定阿伏加德羅常數，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X 射線衍射圖象的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm-3，金的摩爾質量為Mg·mol -1，試通過這些數據列出計算阿伏加德羅常數的算式______________________________。
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