【題目】普伐他汀是一種調節血脂的藥物，其結構如圖所示。下列關于普伐他汀的性質描述正確的是
A.能發生加成、取代、消去反應
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能與FeCl3溶液發生顯色反應
D.1mol該物質最多可與3molNaOH反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學物質結構知識，請你回答下列問題：
（1）已知氮元素是植物生長所需的元素，常見氮肥有銨鹽（
）、尿素
等
①尿素分子中四種元素的電負性由大到小順序是_______________。
②中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因為_______________。
（2）[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發生如下反應：
4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN
①Zn2＋基態核外電子排布式為___________________。
②與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。
③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2－的結構可用示意圖表示為_____________________。
（3）根據對角線規則，鈹(Be)與鋁性質相似。
①以下對鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是_______________（選填序號）。
a．常溫下鈹會在濃硫酸中鈍化 b．氯化鈹是共價化合物
c．氧化鈹堅硬難熔 d．氫氧化鈹是強堿
②寫出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應的離子方程式_______________。
（4）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為________，其中Fe的配位數為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉化為Ag，就達到了回收銀的目的。
(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態銀原子的最外層電子排布式為 _______。
(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為______________________。
(3)S2O32-離子結構如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為_______________________。
(4)寫出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的離子反應方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、______________。
(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的價層電子對數為_________，其分子空間構型為______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。
(6)現在人們已經有多種方法來測定阿伏加德羅常數，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X 射線衍射圖象的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm-3，金的摩爾質量為Mg·mol -1，試通過這些數據列出計算阿伏加德羅常數的算式______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組探究與銅有關的物質的性質，過程設計如下：
提出猜想：
問題1：在元素周期表中，銅與鋁的位置很接近，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？
問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，Fe2+的穩定性弱于的Fe3+，Cu+的穩定性也弱于Cu2+嗎？
問題3：硫酸銅溶液呈藍色，銅與濃硝酸常溫下反應生成的溶液也是藍色嗎？
實驗探究：
Ⅰ.解決問題1：
（1）實驗需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液，必需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、___、___。
（2）為達到目的，某同學認為只要進行兩次實驗即可得出結論。請寫出實驗②的具體內容。
①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過量，觀察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解；
②___。
Ⅱ.解決問題2的實驗和現象如下：
①取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃時得到黑色固體粉末；繼續加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；
②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據以上實驗及現象回答下列問題：
（3）寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的離子方程式：___。
（4）從實驗中可得出的結論：當溫度在1000℃以上時___(填Cu2+或Cu+，下同)穩定，在酸性溶液中___穩定。
Ⅲ.解決問題3，某同學設計的實驗如下：
取一銅片裝入試管，加入適量的濃硝酸，觀察溶液的顏色變化。
（5）另一同學認為此同學設計的實驗有缺陷，原因是___。
（6）銅與濃硝酸反應溶液呈綠色，有同學認為這是生成的NO2溶于其中的原因。請設計實驗說明此解釋是否正確(只需要寫出一種方法即可)。___
實驗步驟 | 實驗結論 |
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【題目】下列說法正確的是
A.乳酸薄荷醇酯 
僅能發生水解、氧化、消去反應
B.乙醛和丙烯醛
不是同系物，但它們與氫氣充分反應后的產物是同系物
C.甲醇、乙醇、乙二醇的沸點逐漸升高
D.甲苯、乙烯均能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但反應原理不同
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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：
已知：
R—HC=CH—R’
ii．R—HC=CH—R’
iii．R—HC=CH—R’
以上R、
、
代表氫、烷基或芳基等
屬于芳香烴，其名稱是______。
的結構簡式是______。
由F生成G的反應類型是______。
由E與
在一定條件下反應生成F的化學方程式是______；此反應同時生成另外一個有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是______。
下列說法正確的是______選填字母序號。
A.G存在順反異構體
B.由G生成H的反應是加成反應
C.1molG最多可以與1mol
發生加成反應
D.1molF或1molH與足量NaOH溶液反應，均消耗2molNaOH
以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件。______。
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【題目】1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體表面合成氨的反應過程，示意如下圖：
（1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖③的含義分別是_____________。
（2）500℃下，在A、B兩個容器中均發生合成氨的反應。起始兩容器充入兩氣體兩相同，體積相同，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。
①兩容器的N2的轉化率關系為αA____αB（填“＞”、“＜”或“=”）
②在B容器中，反應達到平衡的標志有________。
A 容器中氣體壓強不再發生變化
B 容器中氣體密度不再發生變化
C 容器中氣體平均摩爾質量不再發生變化
③當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將____________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
④向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時保持N2在A、B兩容器中的體積分數相同，則x與y之間必須滿足的關系式為__________。
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【題目】下列關于工業生產的說法中，不正確的是
A. 工業上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質的粗硅
B. 氯堿工業中所用的交換膜為陽離子交換膜不讓氫氧根通過，防止與氯氣反應造成氫氧化鈉不純。
C. 生產普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿
D. 在高爐煉鐵的反應中，焦炭為鐵礦石的還原劑
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【題目】鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質及其化合物在建筑業、飛機制造業、電子工業和石油化工等方面應用廣泛。回答下列問題：
(1)Fe3+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為__。
(2)晶體硅屬于______晶體。硅能形成多種化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的分子的立體構型為____；Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數目之比為____。
有機物種類繁多的原因其中之一就是因為碳原子之間既可以形成單鍵又可以形成雙鍵和三鍵，Si和Ge與C是同主族價電子數相同，但是Si和Ge就難形成雙鍵或三鍵，原因是________
(3)Mg、Al、Si的第一電離能由大到小順序：______________
(4)Ca和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ca的熔點、沸點等都比金屬Fe低，原因是______。
(5)Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示)，晶胞中Ag原子的配位數為______；設Ag原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數的值用NA表示，則Ag晶體的密度為______g·cm-3(寫出表達式)。
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