【題目】稱取58.7克Ba(OH)2和BaCl2固體混合物，配成500mL溶液，把該溶液分成5等份后分別加入相同濃度不同體積的NaHCO3溶液，生成沉淀的質量如下表。已知加入NaHCO3溶液體積為80.0mL時，反應后溶液呈中性。
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ |
NaHCO3溶液(mL) | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 | 100.0 |
沉淀的質量（g） | 1.97 | 3.94 | 5.91 | 7.88 | 7.88 |
（1）NaHCO3溶液中溶質的物質的量濃度______________________。
（2）原固體混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物質的量之比__________________________。
【答案】 0.500mol/L 1：2
【解析】向Ba(OH)2和BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液先后發生OH-+ HCO3-= CO32-+H2O，Ba2++ CO32-= BaCO3↓。
(1)加入NaHCO3溶液體積為80.0mL時，生成碳酸鋇的物質的量= 
=0.04mol，根據碳元素守恒，則碳酸氫鈉為0.04mol，NaHCO3溶液中溶質的物質的量濃度=
=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；
(2)加入NaHCO3溶液體積為80.0mL時，且溶液顯中性，OH-+ HCO3-= CO32-+H2O恰好完全反應，則氫氧化鋇的物質的量=0.02mol，則每份溶液中含有氯化鋇的物質的量=
=0.04mol，則原固體混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物質的量之比為0.02mol：0.04mol=1:2，故答案為：1:2。
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紀錄片《我在故宮修文物》表現了文物修復者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業體驗，讓我們領略到歷史與文化的傳承。下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是（ ）
A | B | C | D |
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銀器用除銹劑除銹 | 變形的金屬香爐復原 | 古畫水洗除塵 | 木器表面擦拭燙蠟 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。
（1）單質F的化學式是___。
（2）寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式__。
（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：__，白色沉淀L最終變為紅褐色沉淀G，寫出L變為G的化學反應方程式__。
（4）溶液I中所含金屬離子是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3
C. 原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3
D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
B.氯氣與水反應：Cl2 + H2O
2H+ + Cl- + ClO-
C.碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D.向A12(SO4)3溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘化鈉在光學器件石油探測、安檢、環境監測等領域有重要應用。某研究小組開發設計的制備高純NaI的簡化流程如圖：
已知：
①I2(s)＋I-(aq)
I3-(aq)。
②水合肼(N2H4H2O)具有強還原性，可分別將碘的各種酸根和I2還原為I-，本身被氧化為無毒物質。
③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。
請回答：
（1）步驟Ⅰ，I2與NaHCO3溶液發生歧化反應，生成物中含IO-和IO3-離子。
①I2與NaHCO3溶液反應適宜溫度為40～70℃，則采用的加熱方式為___。
②實驗過程中，加少量NaI固體能使反應速率加快，其原因是___。
（2）步驟Ⅱ，水合肼與IO反應的離子方程式為___。
（3）步驟Ⅲ，多步操作為：
①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5～7的溶液調整pH值至9～10，在100℃下保溫8h，得到溶液A；
②將溶液A的pH值調整至3～4，在70～80℃下保溫4h，得溶液B；
③將溶液B的pH調整至6.5～7，得溶液C；
④在溶液C中加入活性炭，混合均勻后煮沸，靜置10～24h后，過濾除雜得粗NaI溶液。上述①②③操作中，調整pH值時依次加入的試劑為___。
A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高純水
（4）步驟Ⅳ，采用改進的方案為用“減壓蒸發”代替“常壓蒸發”。
①“減壓蒸發”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、接收瓶之外，還有___。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.燒杯 D.抽氣泵
②采用“減壓蒸發”的優點為___。
（5）將制備的NaI2H2O粗品以無水乙醇為溶劑進行重結晶。請給出合理的操作排序___。
加熱乙醇→ → → → →純品（選填序號）。
①高純水洗滌 ②減壓蒸發結晶 ③NaI2H2O粗品溶解 ④趁熱過濾 ⑤真空干燥 ⑥抽濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由三種元素組成的化合物A，按如圖流程進行實驗：
已知：①氣體B為純凈物。②固體E既能溶于NaOH溶液又能溶于鹽酸。
請回答：
（1）組成A的三種元素是___，A的化學式是___。
（2）固體A與足量稀鹽酸反應的化學方程式是___。
（3）氣體B與足量CuO在加熱條件下反應，請寫出一個可能的化學方程式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產生活中常用84消毒液殺菌消毒。化學課外小組用Cl2和NaOH固體、水制取84消毒液。請回答下列問題：
(1)實驗室制取Cl2的化學方程式為________，收集Cl2應使用_____法，要得到干燥的Cl2可選用_____作干燥劑，標準狀況下，4.48LCl2的物質的量為______mol。
(2)制取84消毒液需要4.0mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制時稱量NaOH固體的質量為_____g，配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______。
(3)制取84消毒液的離子方程式為_________。
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