Question

【題目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：

(1)X的質量數為_________。

(2)若X的核內中子數為12，求47.5gXCl2中所含質子的物質的量是________。

Answer 1

【答案】24 23mol

【解析】

(1)利用Cl-+Ag+=AgCl↓來計算Cl-的物質的量，從而得出XCl2的物質的量，再利用M=計算XCl2的摩爾質量，進而計算X的質量數；

(2)中子數+質子數=質量數，據此計算X原子質子數，根據n=計算37gXCl2的物質的量，進而計算所含質子的物質的量。

(1)硝酸銀的物質的量n(AgNO3)=c·V=1mol/L× 0.02L=0.02mol，根據Cl-+Ag+=AgCl↓可知，則n(Cl-)=n(Ag+)=n(AgNO3)=0.02mol，則n(XCl2)=n(Cl-)=0.01mol，所以XCl2的摩爾質量M(XCl2)==95g/mol，由于摩爾質量是以g/mol為單位，數值上等于該物質的相對分子質量，所以其相對分子質量為95，則X的相對原子質量為95﹣35.5×2=24，即X的質量數為24；

(2)根據中子數+質子數=質量數，X的質量數為24，若X的核內中子數為12，則X的質子數為24-12=12，Cl原子的的質子數為17，則47.5gXCl2中所含質子的物質的量n(質子)=×(12+17×2)=23mol。