【題目】(1)0.5mol某固體A的質量是30g，A的摩爾質量為_________。
(2)在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的密度之比是1∶8，則B的相對分子質量為_____。
(3)在25℃ 101kPa的條件下，同質量的CH4和C氣體的體積之比是15∶8，則1摩爾C的質量為______。
(4).質量之比為8∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，其分子數之比為_____；氧原子數之比為______；相同條件下的體積之比為_____。
(5)4.8g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質量為12.8g。則在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為_______。
【答案】60g/mol 16 30g 5：10：8 5：5：4 5：10：8 3：1
【解析】
(1)A的摩爾質量=30g÷0.5mol=60g/mol，故A的摩爾質量為60g/mol；
(2)H2與氣體B的密度之比是1:8，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，故B的摩爾質量為8×2g/mol=16g/mol，數值上相對分子質量=摩爾質量=16；
(3)由
=15：8，故M(C)=30g/mol，1mol C的質量為30g；
(4)質量之比為8:7:6的三種氣體SO2、CO、NO的物質的量之比為
=5:10:8，故三者分子數之比為5:10:8，含有氧原子數之比為(5×2):10:8=5:5:4，相同條件下的體積之比為5:10:8；
(5)設CO和CO2的物質的量分別為x mol、y mol，則：12x+12y=4.8，28x+44y=12.8，解得x=0.3，y=0.1，故標況下CO和CO2的體積比等于物質的量之比為0.3mol：0.1mol=3：1。
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某核素
的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：
(1)X的質量數為_________。
(2)若X的核內中子數為12，求47.5gXCl2中所含質子的物質的量是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大量排放氮的氧化物會產生酸雨、光化學煙霧等環境問題，工業上常用天然氣還原法處理氮的氧化物。
(1) CH4催化還原NO 、NO2的熱化學方程式如下：
序號 | 熱化學方程式 |
① | 4NO2(g)+ CH4 (g) |
② | 4NO(g)+ CH4 (g) |
則4NO(g)
N2(g) +2NO2(g)的ΔH=___________________。
(2)T1℃時，在一密閉容器中發生反應4NO(g)N2(g) +2NO2(g)，其正反應速率表達式為：v正= k正·cn(NO)，測得速率和濃度的關系如下表。
序號 | c(NO)/mol·L-1 | v正/mol·L-1·s-1 |
① | 0.10 | 4.00×10-9 |
② | 0.20 | 6.40×10-8 |
③ | 0.30 | 3.24×10-7 |
則n=_____________，k正=________________mol-3·L3·S-1。達到平衡后，若減小壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)利用測壓法在剛性密閉容器中研究T2℃時4NO(g)N2(g)+2NO2(g)的分解反應，現將一定量的NO充入該密閉容器中，測得體系的總壓強隨時間的變化如下表所示：
反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
壓強/MPa | 15.00 | 14.02 | 13.20 | 12.50 | 12.50 |
①20 min時，NO的轉化率α =____________﹪。
②T2℃時4NO(g)N2(g)+2NO2(g)反 應的平衡常數Kp=_______MPa-1 (Kp為以分壓表示的平衡常數)。若升高溫度，該反應的平衡常數Kp將______ (填“增大”、“減小”或“不變”) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A→C分兩步進行：①A→B，②B→C。反應過程能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說法正確的是
A. 兩步反應的ΔH均大于0 B. 加入催化劑能改變反應的焓變
C. 三種物質中C最穩定 D. A→C反應的ΔH＝E4－E1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項表達中不正確的是
A. 4Be2+中的電子數和質子數之比一定為1：2
B. D216O中，質量數之和是質子數之和的兩倍
C. 在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7
D. Cl-的結構示意圖為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是
A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對3A2(g)+B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據右圖可得出的判斷結論正確的
A. a、b、c三點平衡常數的大小關系為：Kb＞Kc ＞Ka
B. 達到平衡時B2的轉化率大小為：b＞a＞c
C. 增大壓強有利于AB3的生成，因此在實際生產中壓強越大越好
D. 若起始量為
,則在T2溫度下，平衡時AB3的體積分數接近b點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知反應 2HI(g)
H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數 x(HI)與反應時間 t 的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為__________。
②上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時，v正＝_________ min－1。
③由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關系如圖所示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點依次為__________(填字母)和__________(填字母)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題．
（1）指出圖中明顯的錯誤________________；________________；
（2）A儀器的名稱是________________；B儀器的名稱是________________；
（3）萃取、分液實驗中所用主要玻璃儀器的名稱是________________，靜置后分液的第一步操作是________________。
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