【題目】“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（ ）
A. 蛋白質(zhì)和脂肪B. 蛋白質(zhì)和高級(jí)烴C. 淀粉和油脂D. 纖維素和油脂
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③ B的物質(zhì)的量濃度 ④ 混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5．該溫度下向20ml 0.01molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），下列有關(guān)敘述正確的是
A. a點(diǎn)溶液中c（H+）為4.0×10-5mol/L
B. c點(diǎn)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)?/span>c（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）
C. V=20
D. a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生用0.2000mol-L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．
請(qǐng)回答：
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）_____________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．
(2)步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．
(3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________．
(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分變質(zhì)
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)
(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅、銦、鎵、硒等化合物。
（1）鎵的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是___________。
（2）已知硒為第4周期ⅥA族元素，則硒與其相鄰的同周期元素中，第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>___（用元素符號(hào)表示）。
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_____________________。
（4）硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：_________。
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為______；
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_______；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu).在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為______，若Au的原子半徑為a pm，Cu的原子半徑為b pm，則合金的密度為________g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸，常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))如下圖。下列說法正確的是（ ）
A. 該滴定過程中應(yīng)用甲基橙作指示劑
B. 若B點(diǎn)pH=8，則c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L
C. 點(diǎn)D對(duì)應(yīng)溶液中存在關(guān)系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)
D. 沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】100℃時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（ ）
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】錳元素在多個(gè)領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用，回答下列問題。
(1)Mn在元素周期表中位于_____區(qū)；MnSO4中陽離子的價(jià)電子排布式為__________；
(2)Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+下列說法合理的是_______
A.Mn3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型
B.根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn4+中不含成對(duì)電子
C.Mn2+易被氧化，可能是因?yàn)?/span>Mn2+產(chǎn)內(nèi)有大量自旋方向相同的電子
D.Mn2+與Fe3+具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似
(3)在K2MnF6中，MnF62-的空間構(gòu)型是正八面體，則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_____。該化合物中含有的共價(jià)鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__________
(4)二價(jià)錳的化合物的性質(zhì)如下表所示：
物質(zhì) | MCl2 | MnS | MnSO4 |
熔點(diǎn) | 650℃ | 1610℃ | 700℃ |
上表三種物質(zhì)中晶格能最大的是________；上表涉及的三種陰離子中，半徑最大的是______。
(5)某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：
該錳的氧化物的化學(xué)式為______________，該晶體中Mn的配位數(shù)為____________，該晶體中Mn之間的最近距離為____________pm（用a、b來表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某核素
的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計(jì)算：
(1)X的質(zhì)量數(shù)為_________。
(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為12，求47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是________。
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