Question

【題目】850℃時(shí)反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H＜0，該溫度下平衡常數(shù)K=l．t℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：t℃時(shí)物質(zhì)的濃度（molL﹣1）變化

時(shí)間/min	A	B	C	D
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）計(jì)算t℃該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)：
（2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判斷依據(jù)是
（3）反應(yīng)在4min～5min之間，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，可能的原因是
a．增加A的濃度 b．增加D的濃度 c．加壓 d．使用催化劑
（4）某溫度下反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡濃度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），則此時(shí)的溫度850℃（填大于、小于或等于）．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）大于；反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小
（3）向左；b
（4）大于
【解析】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)k= = ，所以答案是： ；（2）反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則t℃大于850℃，所以答案是：大于；反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小；（3）反應(yīng)在4min～5min之間，A、B濃度比3min時(shí)大，而C的濃度比3min時(shí)小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能原因應(yīng)為增加D的濃度，而增大壓強(qiáng)或加入催化劑平衡都不移動(dòng)，所以答案是：向左；b；（4）A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H＜0，則C（g）+D（g）A（g）+B（g）△H＞0，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，850℃時(shí)平衡常數(shù)K=l，某溫度下平衡濃度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），則k=2，說(shuō)明溫度大于850℃，所以答案是：大于．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．