【題目】下列反應無論怎樣調整反應物的用量都只能生成一種物質的是（ ）
A.甲烷和氯氣混合后光照發生反應
B.乙炔和氯氣的加成反應
C.甲苯與等物質的量的Br2發生反應
D.乙烯與水的加成反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】850℃時反應A（g）+B（g） 
C（g）+D（g）△H＜0，該溫度下平衡常數K=l．t℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B發生化學反應，各物質濃度隨時間變化如下表：t℃時物質的濃度（molL﹣1）變化
時間/min | A | B | C | D |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
（1）計算t℃該化學反應的平衡常數：
（2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判斷依據是
（3）反應在4min～5min之間，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動，可能的原因是
a．增加A的濃度 b．增加D的濃度 c．加壓 d．使用催化劑
（4）某溫度下反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡濃度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），則此時的溫度850℃（填大于、小于或等于）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發生以下反應： 
①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=a kJmol﹣1
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2=b kJmol﹣1
③CO（g）+ 
O2（g）CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H4
請回答下列問題：
（1）根據反應①②③，確定反應④中△H4=kJmol﹣1 ．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應①的Kp=（用表達式表示）．
（3）下列情況能說明反應②已達平衡狀態的是（填編號）．
A.單位時間內生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO
B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數保持不變
（4）探究反應④中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線．試分析實際化工生產中不采用高壓的原因 ．
（5）探究反應④中平衡時CO2的體積分數與反應物中 
的比值、溫度的關系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點中，CO的轉化率從大到小的順序是 ．
②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時的變化趨勢曲線．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下
（1）粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質，寫出精制過程中發生反應的化學方程式是 ， ．
（2）如果粗鹽中SO42﹣含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42﹣ ， 該鋇試劑可以是
A.Ba（OH）2
B.Ba（NO3）2
C.BaCl2
（3）電解過程中所發生反應的化學方程式為 ， 與電源正極相連的電極附近產生的氣體是 ， 檢驗該氣體可使用試紙，現象是試紙變為色．
（4）氯堿工廠生產的氯氣和氫氣可以進一步用于生產鹽酸，主要過程如下：
其中關鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl，氯氣有毒，應采取的措施是 ． 合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%，試用最簡便的方法進行分析是否含量大于97% ．
（5）氯堿工廠生產的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”，反應的化學方程式為 ．
（6）某同學欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質不同，他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍色石蕊試紙，然后往A試管內加入鹽酸，試紙顯色，往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯色．最后向C試管中加入物質（填化學式），他之所以加入這種物質的理由是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物甲分子式為C11H14O2 ， 在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對分子質量比乙大20，甲的結構有（ ）
A.6種
B.4種
C.3種
D.8種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，所含分子數一定相同的是（ ）
A.1gH2 和 8gO2
B.150℃、1.01×105Pa 時，18LH2O和 18LCO2
C.0.1 molHCl和2.24LHe
D.標準狀況下，2.24LCCl4和6.02×1022個CO分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】地殼里含量占第一、第二位元素之間形成的化合物不具有的性質是（ ）
A. 熔點高，硬度大B. 常溫下能與燒堿溶液反應
C. 高溫下能與生石灰反應D. 能與水蒸氣反應生成酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W和焦炭在高溫下發生反應，所制得的半導體材料應用廣泛．則W為（填化學式）．請寫出該反應的化學方程式：
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現象．
往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4 ， 振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
①W溶液中所含金屬陽離子為 ．
②上述實驗中，W與足量氯水反應的離子方程式為： ．
（3）若W是大氣主要污染物之一，也是空氣質量預報必報的氣體．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗該污染物．
①請寫出該反應的離子方程式：
②1mol W與酸性高錳酸鉀溶液充分反應，轉移電子的物質的量為mol．
（4）若W是產生光化學煙霧主要氣體之一，其溶于水能生成一種一元強酸．
①請寫出W溶于水的化學方程式：
②該氣體W可用氫氧化鈉溶液來處理，請寫出該反應的離子方程式： ．
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