【題目】下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是
A. 紫色石蕊試液B. 碳酸鈉溶液C. 蒸餾水D. 酸性高錳酸鉀溶液
一諾書業(yè)暑假作業(yè)快樂假期云南美術(shù)出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在等體積的NaCl、MgCl2、A1C13三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 1：1：1 D. 6：3：2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（ ） 
A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強
C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅的+1價化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工產(chǎn)品，研究它們的制備及其性質(zhì)具有重大的現(xiàn)實意義．
（1）Cu2O是一種具有獨特光、磁特性的紅棕色p型半導(dǎo)體材料．
（i）工業(yè)上可以用新制Cu（OH）2懸濁液與液態(tài)肼（N2H4）反應(yīng)制備Cu2O，同時放出N2 ， 下列對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（ii）已知常溫下，溶液中的Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu．寫出稀硫酸與Cu2O反應(yīng)的離子方程式
（2）氯化亞銅（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮濕空氣中易水解氧化．某課外小組以某工業(yè)廢渣（主要成分為硅，銅，碳等）為原料制備CuCl的流程示意圖如圖：
（i）“濾渣”的主要成分為（填化學(xué)式）．
（ii）“還原”過程中SO32﹣將Cu2+還原為CuCl，請寫出反應(yīng)的例子方程式： ， 亞硫酸鈉需適當(dāng)過量，目的有 ．
（iii）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃儀器為 ． 操作Ⅲ包括對濾餅的醇洗，干燥，使用無水乙醇代替水進行洗滌的優(yōu)點是
（iv）CuCl是共價化合物，經(jīng)測定其蒸氣對H2的相對密度為99.5，測它的準確的分子式為
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【題目】若氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
A.該氖原子的相對原子質(zhì)量是12 
B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C.Wg該氖原子的物質(zhì)的量是 
mol
D.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a
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【題目】850℃時反應(yīng)A（g）+B（g） 
C（g）+D（g）△H＜0，該溫度下平衡常數(shù)K=l．t℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：t℃時物質(zhì)的濃度（molL﹣1）變化
時間/min | A | B | C | D |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
（1）計算t℃該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)：
（2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判斷依據(jù)是
（3）反應(yīng)在4min～5min之間，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動，可能的原因是
a．增加A的濃度 b．增加D的濃度 c．加壓 d．使用催化劑
（4）某溫度下反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡濃度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），則此時的溫度850℃（填大于、小于或等于）．
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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng)： 
①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=a kJmol﹣1
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2=b kJmol﹣1
③CO（g）+ 
O2（g）CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H4
請回答下列問題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=kJmol﹣1 ．
（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)①的Kp=（用表達式表示）．
（3）下列情況能說明反應(yīng)②已達平衡狀態(tài)的是（填編號）．
A.單位時間內(nèi)生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO
B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變
（4）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線．試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因 ．
（5）探究反應(yīng)④中平衡時CO2的體積分數(shù)與反應(yīng)物中 
的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是 ．
②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時的變化趨勢曲線．
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