Question

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)：H2 (g) +I2 (g)2HI(g) 。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器	起始濃度		平衡濃度
	c（H2）/mol·L-1	c（I2）/mol·L-1	c（HI）/mol·L-1
甲	0.01	0.01	0.004
乙	0.01	0.02	a
丙	0.02	0.01	b
丁	0.02	0.02	——

下列判斷正確的是

A. 平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率：丁>甲

B. 平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20%

C. HI的平衡濃度：a=b>0.004

D. 丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 4

Answer 1

【答案】C

【解析】A、恒溫恒容，丁與甲相比，各物質(zhì)濃度增大一倍，為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相同，選項A錯誤；B、甲容器中氫氣的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=20%，乙中增大碘的濃度，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，大于20%，選項B錯誤；C、對比甲容器，乙容器中增大碘的濃度，平衡正向移動，碘化氫的濃度增大，丙容器中氫氣的濃度增大，平衡正向移動，碘化氫的濃度增大，且兩者轉(zhuǎn)化率相同，故：HI的平衡濃度：a=b>0.004，選項C正確；D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故可以根據(jù)甲容器計算丙中條件下的平衡常數(shù)。

H2 (g) +I2 (g)2HI(g)

起始濃度（mol/L） 0.01 0.01 0

改變濃度（mol/L） 0.002 0.002 0.004

平衡濃度（mol/L） 0.008 0.008 0.004

K==0.25，選項D錯誤。答案選C。