【題目】如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體．①A與組合，用于 ， ②B與組合，用于 ，
③B與組合，用于 ， ④D與組合，用于 ． 
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【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發生反應：H2 (g) +I2 (g)
2HI(g) 。反應體系中各物質濃度的有關數據如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c（H2）/mol·L-1 | c（I2）/mol·L-1 | c（HI）/mol·L-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判斷正確的是
A. 平衡時，H2的轉化率：丁>甲
B. 平衡時，乙中H2的轉化率等于20%
C. HI的平衡濃度：a=b>0.004
D. 丙中條件下，該反應的平衡常數K = 4
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【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是：
A. 原溶液一定存在CO32－、SO42－、NH4+
B. 原溶液一定存在Cl－，一定不存在Fe3+
C. 可能存在Na+，可以通過焰色反應證明其是否存在
D. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1
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【題目】我國“長征二號F”運載火箭發射現場.可以看到從火箭的下部噴射出大量的紅棕色的氣體，關于這種紅棕色氣體的認識正確的是
A.是溴蒸氣，火箭發射時作氧化劑
B.是二氧化氮氣體，火箭發射時作還原劑
C.是溴蒸氣，火箭發射時作還原劑
D.是二氧化氮氣體，火箭發射時作氧化劑
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【題目】（1）室溫下，0.1 mol/L的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4HSO4 ③HCl ④(NH4)2SO4 ⑤NH4Cl ⑥NH4HCO3 ，pH由大到小的順序為__________（填寫序號）
（2）加熱，逐漸蒸干FeSO4溶液，得到的物質為___________。（填化學式）
（3）如圖是0.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫羅馬數字)
②25 ℃時，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(
)-c(
)-3c(Al3+)=____(填數值)。
（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。
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【題目】用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（ ）
X | Y | Z | |
A | 氧化物 | 化合物 | 純凈物 |
B | 膠體 | 分散系 | 混合物 |
C | 含氧酸 | 一元酸 | 酸 |
D | 堿性氧化物 | 金屬氧化物 | 氧化物 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】液氨氣化后，分解產生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料。氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3(g) 
N2 (g) + 3H2(g) ΔH = + a kJ·mol-1 (a＞0)。請回答下列問題：
已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ΔH1 = - b kJ·mol-1
NH3 (g) NH3(l) ΔH2 = - c kJ·mol-1
（1）氨氣自發分解的反應條件為________（填“高溫”、“ 低溫”、“ 任何條件下”），4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的 ΔH3 =_____________kJ·mol-1。
（2）H2O的電子式為_____________，水能發生電離：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能發生類似的電離。請寫出液氨的電離方程式____________________________________。
（3）液氨氣化后，分解產生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料,在KOH電解質溶液中，電池負極的電極反應為__________________________________________，實驗室中用氫氧燃料電池作為電源采用Pt電極對液氨進行電解可以得到H2和N2 ，若電解過程中陽極收集得到4.48L氣體（標況），則轉移的電子的數目是_________________。
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