【題目】下列離子在溶液中能夠大量共存的是（ �。�
A.Fe3+ ， NH4+ ， NO3﹣ ， OH﹣
B.NH4+ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， Al3+
C.Fe2+ ， H+ ， NO3﹣ ， Cl﹣
D.SO42﹣ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， Na+
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某恒溫固定體積為2 L密閉容器中，發生反應：2SO2(g)＋ O2(g) 
2SO3(g) ΔH <0，n(SO2)隨時間的變化如表：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
則下列說法正確的是
A. 當容器中氣體的密度不變時，說明該反應已達到平衡狀態
B. 用O2表示0～4 min內該反應的平均速率為0.005 mol/(L·min)
C. 若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數K值會增大
D. 平衡時再通入18O2，平衡右移，再次平衡時各物質均含有18O，O2的轉化率減小
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 同一原子中，2p、3d、4f能級的軌道數依次增多
B. 電子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5違反了洪特規則
C. 原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數為2n2
D. 
違反了泡利不相容原理
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 稀醋酸與碳酸鈉反應：CO
＋2H+ == CO2↑＋H2O
B. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl―
C. 銅片與稀HNO3反應：Cu＋2H+ == Cu2+ ＋H2↑
D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O
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【題目】以鉻酸鉀為原料，用電解法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖，下列說法不正確的是
A. 在陰極室，發生的電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向左移動
C. 該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4+4H2O
2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑
D. 測定陽極液中K和Cr的含量。若K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為2-d
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【題目】（1）根據分子中所含官能團可預測有機化合物的性質。
① 下列化合物中能發生消去反應的是_________(填字母)。
a．CH3OH b．CH3CH2Cl c．HC≡CH
② 下列化合物中，常溫下能被空氣氧化的是_________(填字母)。
③ 下列化合物中，能發生水解反應的是_________(填字母)。
a．H2C=CH2 b．CH3COOCH2CH3 c．CH3CH2OH
（2）甲苯(
)是一種重要的有機化工原料。
① 甲苯分子中一定共平面的碳原子有________個。
② 甲苯苯環上的一溴代物有______種，請寫出其中一種的名稱：_________。
③ 除去甲苯中混有的少量苯酚，可選用的試劑是_________，寫出該反應的化學方程式：__________。
（3）化合物C是一種醫藥中間體，可通過下列方法合成：
① A中含氧官能團的名稱為_________和_________。
② B的結構簡式為_________。
③ B→C的反應類型為__________。
④ C的同分異構體D能發生銀鏡反應，能與FeCl3溶液發生顯色反應。且1 mol D最多能與2 mol NaOH反應。D分子中有4種不同化學環境的氫，請寫出D的一種結構簡式_________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 如圖可表示水分解過程中的能量變化
B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C. 需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發生的反應一定是放熱反應
D. 已知I:反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=akJ/mol，II:
且a、b、c均大于零,則斷開1mol HCl鍵所需的能量為(abc)kJ/mol
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【題目】海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實驗室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。
(1)③的操作名稱是________________，⑤的操作名稱是__________________。
(2)試劑b可以是四氯化碳，還可以是_________________________(填名稱)。
(3)關于⑤的操作步驟，下列說法正確的是_____________________(填字母)。
A. 振蕩液體時，需要倒轉分液漏斗
B. 充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺上，立即分液
C. 分液時，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內壁流入不同的燒杯
D. 分液時，需要塞進分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封
(4)試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，補全步驟④反應的離子方程式：___I― +____H2O2+______==____I2+______。(系數為“1”時，要寫“1”)
(5)某興趣小組設計實驗方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：
熔點 | 沸點 | |
I2 | 114℃ | 184℃ |
CCl4 | -23℃ | 77℃ |
①小組同學根據資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱是_____，圖中有一個明顯錯誤，應改正為_______________________________________。
②該小組同學改正裝置錯誤后，進行實驗。用80℃水浴加熱片刻，觀察到燒瓶中出現紫色蒸氣，錐形瓶中也開始收集到淺紫紅色溶液，最終燒瓶中殘留少量的I2。通過實驗得出結論，常壓下的蒸餾__________________________(填“適合”或“不適合”)分離I2和CCl4。
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【題目】在密閉容器中，加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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