【題目】下列離子方程式正確的是
A. 稀醋酸與碳酸鈉反應(yīng)：CO
＋2H+ == CO2↑＋H2O
B. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl―
C. 銅片與稀HNO3反應(yīng)：Cu＋2H+ == Cu2+ ＋H2↑
D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O
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【題目】蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機物的氫化反應(yīng)的催化劑。以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下圖所示：
（1）浸出渣A的主要成分是_______________（填化學(xué)式）。
（2）已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液A中含有大量Ni2＋，寫出有關(guān)鎳元素的加壓酸浸的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。
（3）向浸出液A中通入H2S氣體，①還原過程中所涉及主要反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
（4）在形成Ni(CO)4的過程中，碳元素的化合價沒有變化，則Ni(CO)4中的Ni的化合價為________。 （5）“堿浸”的目的是使鎳產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，從而增強對氫氣的強吸附性，此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
（6）常溫時，向濃度均為1.0mol·L-1的FeSO4、NiSO4的混合溶液中滴加Na2S 固體，當Ni2+恰好沉淀完全時，所得溶液中c(Fe2+)=______________。
（已知：①25℃，Ksp(NiS)=2.0×10-21、Ksp(FeS)=6.0×10-18
②溶液中的離子濃度≤10-5 mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。）
（7）浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利用。請設(shè)計簡單的回收流程：
浸出液B→___________________________________________________________。 （箭頭上注明外加反應(yīng)物的化學(xué)式和反應(yīng)條件）。(示例：
)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)-選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】安立生坦是一種治療肺動脈高血壓藥物,由芳香化合物A合成其中間體G的一種合成路線如下:
已知:C的核磁共振氫譜只有4 組峰，D只有3組峰。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是_______，G中含氧官能團的名稱是______。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是______，D的結(jié)構(gòu)簡式是______ 。
(3)B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(4)含有兩個苯環(huán)的芳香化合物X是E的同分異構(gòu)體，X在酸性條件下水解只生成一種有機物，則X有____種，其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為______ 。
(5)寫出用甲烷和苯為原料制備化合物2，4，6-三硝基苯甲酸的合成路線: ______(其他試劑任選)。
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【題目】(2018·四川省成都市第三次診斷性檢測)已知H2A為二元弱酸，室溫下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同質(zhì)量的NaOH固體，pH變化如下表(不考慮溶液體積變化)。下列分析正確是
m(NaOH)/g | 0 | 0.4 | 0.8 | 1.2 |
pH | 3.8 | 8.3 | 12.0 | 13.2 |
A. H2A第一步電離K1的數(shù)量級為10-8
B. 上述過程中水的電離程度一直增大
C. m(NaOH)=0.6g時，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D. 若溶液中加NaOH至
時，c(OH-)>100c(H+)
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【題目】I．在一定條件下aA＋bB
cC+dD達到平衡時，請?zhí)顚懀?/span>
（1）若A、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a、b、c、d關(guān)系是__________________。
（2）已知B、C、D是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是__________________（填狀態(tài)）。
（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率__________________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是__________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（5）若保持容器壓強不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學(xué)平衡正向移動，則a、b、c、d關(guān)系是__________________。
Ⅱ．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
（1）在一定溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)＝0.5mol·L－1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________________。
（2）若在一體積可變的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向__________________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。
（3）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 | 反應(yīng)物投入的量 | 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | CH3OH的濃度(mol/L) | 能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0） |
1 | 2molCO和4molH2 | a1％ | c1 | 放出Q1kJ熱量 |
2 | 2molCH3OH | a2％ | c2 | 吸收Q2kJ熱量 |
3 | 4molCO和8molH2 | a3％ | c3 | 放出Q3kJ熱量 |
則下列關(guān)系正確的是 __________________。
A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．該反應(yīng)若生成2mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
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【題目】下列離子在溶液中能夠大量共存的是（ ）
A.Fe3+ ， NH4+ ， NO3﹣ ， OH﹣
B.NH4+ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， Al3+
C.Fe2+ ， H+ ， NO3﹣ ， Cl﹣
D.SO42﹣ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， Na+
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【題目】SO2可用作紅酒的防腐劑。下列關(guān)于SO2的敘述不正確的是
A.無色無味氣體
B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C.能使品紅溶液褪色
D.一定條件下，能與氧氣反應(yīng)
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【題目】某小組研究NaClO溶液與KI溶液的反應(yīng)，實驗記錄如下：
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ |
| ⅰ．溶液變?yōu)闇\黃色 ⅱ．溶液變藍 |
Ⅱ |
| ⅰ．溶液保持無色 ⅱ．溶液不變藍，溶液的pH=10 |
【資料】：碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性條件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I。ClO在pH<4并加熱的條件下極不穩(wěn)定。
（1）0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH＝11，用離子方程式表示其原因：______。
（2）實驗Ⅰ中溶液變?yōu)闇\黃色的離子方程式是______。
（3）對比實驗Ⅰ和Ⅱ，研究實驗Ⅱ反應(yīng)后“溶液不變藍”的原因。
① 提出假設(shè)a：I2在堿性溶液中不能存在。設(shè)計實驗Ⅲ證實了假設(shè)a成立，實驗Ⅲ的操作及現(xiàn)象是______。
② 進一步提出假設(shè)b：NaClO可將I2氧化為IO3。進行實驗證實了假設(shè)b成立，裝置如下圖，其中甲溶液是______，實驗現(xiàn)象是______。
（4）檢驗實驗Ⅱ所得溶液中的IO3：
取實驗Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至過量，整個過程均未出現(xiàn)藍色，一段時間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，測得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液變藍，說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3。
① 產(chǎn)生的黃綠色氣體是______。
② 有同學(xué)認為此實驗不能說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3，理由是______。欲證明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3，改進的實驗方案是______。
③ 實驗Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______。
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