【題目】以鉻酸鉀為原料，用電解法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖，下列說法不正確的是
A. 在陰極室，發生的電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向左移動
C. 該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4+4H2O
2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑
D. 測定陽極液中K和Cr的含量。若K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為2-d
【答案】B
【解析】A. 在陰極室，溶液中的陽離子放電，由于氫離子的放電能力強于鉀離子，故發生的電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A正確；B. 在陽極室，水電離的OH-放電從而破壞了水的電離平衡，陽極區H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移動，故通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，B不正確；C. 綜合分析陰、陽兩極的電極反應以及2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O可知，該制備過程總反應的化學方程式為4K2CrO4+4H2O 
2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑，C正確；D. 陽極的總反應為4CrO42- -4 e-= 2Cr2O72-+ O2↑，由此可知，轉移4mol電子時，有4molK+從陽極遷移到陰極，可得關系式e-~CrO42- ~ K+。在反應前陽極K2CrO4中K與Cr的物質的量之比為2:1，若反應后測得陽極K與Cr的物質的量之比為d，設鉻酸鉀的轉化率為
、反應前鉻酸鉀的物質的量為1mol，則CrO42-反應后的變化量為
、K+的遷移量也是，所以，
，解之得，此時鉻酸鉀的轉化率
2-d ，D正確。本題選B。
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【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出 X kJ 熱量。已知單質 C(s)的燃燒熱數值為 Y kJ·mol－1，則 1 mol C(s)與 O2(g)反應生成 CO(g)的反應熱 ΔH 為（ ）
A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol
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【題目】下列各組物質中，存在X→Y或Y→Z不能通過一步反應完成轉化的一組是
選項 | X | Y | Z |
A | Al | NaAlO2(aq) | Al(OH)3 |
B | MgO | MgCl2(aq) | Mg |
C | H2O(g) | Fe3O4 | Fe |
D | NaOH(aq) | Na2CO3(aq) | NaHCO3(aq) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】I．在一定條件下aA＋bB
cC+dD達到平衡時，請填寫：
（1）若A、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向逆反應方向移動，則a、b、c、d關系是__________________。
（2）已知B、C、D是氣體，現增加A的物質的量，平衡不移動，說明A是__________________（填狀態）。
（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉化率__________________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）若加熱后，C的百分含量減小，則正反應是__________________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（5）若保持容器壓強不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學平衡正向移動，則a、b、c、d關系是__________________。
Ⅱ．工業上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
（1）在一定溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝0.5mol·L－1。該反應的平衡常數K＝__________________。
（2）若在一體積可變的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向__________________(填“正”、“逆”)反應方向移動。
（3）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：
容器 | 反應物投入的量 | 反應物的轉化率 | CH3OH的濃度(mol/L) | 能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0） |
1 | 2molCO和4molH2 | a1％ | c1 | 放出Q1kJ熱量 |
2 | 2molCH3OH | a2％ | c2 | 吸收Q2kJ熱量 |
3 | 4molCO和8molH2 | a3％ | c3 | 放出Q3kJ熱量 |
則下列關系正確的是 __________________。
A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．該反應若生成2mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
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【題目】下列反應中，不屬于氧化還原反應的是
A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ B. 2Na + O2
Na2O2
C. 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 D. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
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【題目】下列離子在溶液中能夠大量共存的是（ ）
A.Fe3+ ， NH4+ ， NO3﹣ ， OH﹣
B.NH4+ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， Al3+
C.Fe2+ ， H+ ， NO3﹣ ， Cl﹣
D.SO42﹣ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， Na+
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【題目】碳酸錳（MnCO3）是一種高性能磁性材料。以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質)為原料制取MnCO3的流程如下：
已知：“沉錳”反應為：Mn2+ + 2HCO
== MnCO3↓+ H2O + CO2↑
（1）“酸浸”時發生的主要反應為：2Fe2+ + MnO2+ 4H+ == 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O。除此以外，還發生的反應離子方程式為________。（任寫一個）
（2）“沉錳”工序中，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間t的關系如圖所示。反應要控制pH在7左右的理由是_________。（答兩點）
（3）“過濾Ⅱ”所得濾液中溶質的主要成分是_________。
（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質量分數，準確稱量1.800g軟錳礦樣品，加入4.020 g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參加反應)，充分反應后冷卻，過量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，當滴入30.00mL溶液時恰好完全反應。已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：MnO2 + C2O
+ 4H+ 
Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O，MnO4－+ C2O
+ H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O （未配平）。求該軟錳礦中二氧化錳的質量分數_________(寫出計算過程)。
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【題目】利用CO和H2可以合成甲醇,反應原理為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定條件下,在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___.
（2）該甲醇合成反應在A點的平衡常數K=___(用a和V表示).
（3）該反應達到平衡時,反應物轉化率的關系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)
（4）下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是___(填字母).
A. 使用高效催化劑 B.降低反應溫度
C. 增大體系壓強 D.不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
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【題目】某小組對反應2X (g) + Y(g)2Z(g)進行對照實驗(見下表)。下列有關說法錯誤的是( )
實驗序號 | 反應溫度 | c(X)mol/L | c(Y)mol/L |
1 | 400℃ | 2 | 1 |
2 | 400℃ | 2 | 2 |
A.該反應為可逆反應B.探究溫度對反應速率的影響
C.探究濃度對反應速率的影響D.實驗2的反應速率較快
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