Question

【題目】NA 表示阿伏加德羅常數的值。下列關于1 L 0. lmo/L FeCl3溶液的說法中正確的是

A.加熱煮沸至溶液呈紅褐色時，得到0. 1 NA Fe( OH)3 膠體粒子

B.室溫下，加水稀釋后，溶液中 c(OH- ) 減小

C.加入0. 3 mol KSCN 溶液，生成0. 1 mol Fe(SCN)3 的紅色物質

D.加入0. 15 mol NaOH 固體后 ，3c( Fe3 + ) +c(H+) =c(Na+) +c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．加熱煮沸時，Fe3+不可能完全水解，即便完全水解，得到Fe( OH)3 膠體粒子也應小于0. 1 NA，因為Fe( OH)3 膠體粒子由許許多多個Fe( OH)3 分子聚集而成，A不正確；

B．室溫下，加水稀釋，雖然Fe3+的水解程度增大，但溶液中c(H+)減小，c(OH- )增大，B不正確；

C．Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)3的反應為可逆反應，所以加入0. 3 mol KSCN 溶液，生成Fe(SCN)3的物質的量應小于0.1mol，C不正確；

D．加入0. 15 mol NaOH 固體后，溶液中剩余Fe3+為0.05mol，Na+為0.15mol，在溶液中存在下列平衡：Fe 3++3H2OFe(OH)3+3H+[設參加反應的n(Fe3+)=x，則生成n(H+)=3x]、H2OH++OH-[設發生電離的n(H2O)=y，則生成n(H+)=n(OH-)=y]，3n( Fe3 + ) +n(H+)=[3×(0.05-x)+3x+y]mol=(0.15+y)mol=n(Na+) +n(OH-)，所以3c( Fe3 + ) +c(H+) =c(Na+) +c(OH-)，D正確；

故選D。