【題目】在一定條件下發生反應：3A(g)＋2B(g) 
xC(g)＋2D(g)，在2 L密閉容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后達到平衡時生成1.6 mol C，又測得反應速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，則下列說法中正確的是( )
A. x＝3B. B的轉化率為20%
C. 平衡時氣體壓強是原來的0.94倍D. 達到平衡時A的濃度為1.4 mol·L－1
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浙江之星學業水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。
(1)當反應達到平衡時，N2和H2的轉化率比是_____。升高平衡體系的溫度(保持容積不變)，混合氣體的平均相對分子質量______，密度____。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(2)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_____(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度___(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關系曲線。下列判斷錯誤的是（ ）
A. ①線表示Al3＋的物質的量的變化
B. x表示AlCl3的物質的量
C. ③線表示Al(OH)3的物質的量的變化
D. ④線表示[Al(OH)4]－的物質的量的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種元素。其相關信息如下：
元素 | 相關信息 |
A | A原子的1s軌道上只有1個電子 |
B | B是電負性最大的元素 |
C | C的基態原子2p軌道中有三個未成對電子 |
D | D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態不同的電子 |
E | E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
請回答下列問題：
(1)寫出E元素原子基態時的電子排布式_______。
(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_____(填“大”或“小”)。
(3)CA3分子中C原子的雜化軌道類型是______，CA3分子的空間構型是_____。
(5)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2＋配離子，其中存在的化學鍵類型有________(填序號)。
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
(5)B與D可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。其中D離子的配位數為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA 表示阿伏加德羅常數的值。下列關于1 L 0. lmo/L FeCl3溶液的說法中正確的是
A.加熱煮沸至溶液呈紅褐色時，得到0. 1 NA Fe( OH)3 膠體粒子
B.室溫下，加水稀釋后，溶液中 c(OH- ) 減小
C.加入0. 3 mol KSCN 溶液，生成0. 1 mol Fe(SCN)3 的紅色物質
D.加入0. 15 mol NaOH 固體后 ，3c( Fe3 + ) +c(H+) =c(Na+) +c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。
請回答以下問題：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。
（2）工業上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。
（3）A中元素的原子結構示意圖為________。
（4）F在溶液中的電離方程式為_________。
（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。
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【題目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 反應I2(aq)＋I-(aq)
I3 -(aq)的ΔH>0
B. 利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質
C. 在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動
D. 25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數K小于680
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【題目】測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱(實驗裝置如圖所示)。
（1）圖中尚缺少的一種儀器是________。
（2）實驗時環形玻璃攪拌棒的運動方向是________。
a．上下運動 b．左右運動 c．順時針運動 d．逆時針運動
（3）該同學每次分別取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L -1 30mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱ΔH= -53.5kJ·mol-1，與57.3kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因不可能__(填字母)。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
（4）在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（____）
A．使用環形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差
B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
C．用0.5mol·L-1 NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同
D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計
（5）用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗，測得的中和熱
H會____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤和甲烷既是重要的常用燃料，又是重要的化工原料。根據題意，回答下列問題：
I.煤制天然氣過程中，存在多種化學反應，其中在煤氣化裝置中發生反應①：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) H = +135 kJ mol-1 ，而在水氣變換裝置中發生反應②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) H =-41 kJ mol-1
(1)煤氣化前，需要通入一定量的氧氣與碳發生燃燒反應，請利用平衡移動原理說明通入氧氣的作用：_____________________
(2)寫岀碳和二氧化碳反應生成一氧化碳的熱化學方程式_____。
(3)如圖表示發生反應①后進入反應②裝置的n( H2O)/n(CO)與反應②中CO平衡轉化率、溫度的變化關系。
若n(H2O)/n(CO)為0.8，一定量的煤和水蒸氣經反應①和反應②后，得到CO與H2的 物質的量之比為1:3，則反應②所對應的溫度是_____(填“T1”、“T2”或“T3”)。
Ⅱ.甲烷重整技術主要是利用甲烷和其他原料來制備合成氣(CO和h2混合氣體)。現在常(見的重整技術有甲烷——二氧化碳重整、甲烷——水蒸氣重整，其反應分別為CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)；CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
(4)甲烷——二氧化碳重整的催化轉化原理如圖所示：
①過程(二)實現了含氫物種與含碳物種的分離，寫出生成H2O(g)的化學方程式：______
②假設過程(一)和過程(二)中各步反應均轉化完全，則下列說法正確的是_____ (填序號)。
a.過程(一)和過程(二)中均含有氧化還原反應
b.過程(二)中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
C.若過程(一)投料比
，可導致過程(二)中催化劑失效
(5)通過計算機模擬甲烷——水蒸氣重整實驗測得，在操作壓強為0.1Mpa、水碳比n(H2O)/n(CH4)為1.0，溫度為900℃，反應達到平衡時，H2的物質的量分數為0.6。已知該反應的速率方程v=kP(CH4)·P-1(H2)，式中k為速率常數，P為氣體分壓，氣體分壓=總壓×氣體物質的量分數，則此時該反應速率v=_____(用含k的式子表示)；900℃時，該反應的壓強平衡常數Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。
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