Question

【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中A點表示的沉淀是__________(寫化學式)，其物質的量為____________。

(2)反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。

(3)圖中B點溶液中的溶質有________________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

(5)O點到B點反應的總離子方程式可表示為________________。

Answer 1

【答案】Al(OH)3 0.01 mol 15mL NaAlO2、NaCl 0.5mol·L－1 Al3＋＋4OH－=＋2H2O

【解析】

本題是一道鋁鹽和堿反應的題目，只需牢牢抓住AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl和Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O兩個主要反應來分析即可，OA段沉淀質量在不斷增加，因此是第一個反應，AB段沉淀質量開始減少，因此是AB段。

（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時，先發生反應：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，后發生反應：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，故A點沉淀為Al(OH)3，其物質的量為＝0.01 mol；

（2）根據Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知，反應至A點時消耗的n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]＝0.01mol×3＝0.03mol，消耗NaOH溶液的體積為＝0.015 L＝15mL；

（3）根據AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O可知，B點溶液中的溶質為NaAlO2、NaCl；

（4）c(AlCl3)＝＝0.5 mol·L－1；

（5）O點到B點總反應為Al3＋轉化為反應，總離子方程式為Al3＋＋4OH－===＋2H2O。