【題目】以下實驗原理或操作中，正確的是
A.用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使結果偏高
B.仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的
溶液的濃度結果偏低
C.焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前應先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色
D.要將溶解在
中的碘分離出來，應用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來
課時訓練江蘇人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作不正確的是
實驗目的 | 實驗操作 | |
A | 驗證化學反應中的能量變化 | 將NO2球浸泡在冰水，熱水中觀察顏色變化 |
B | 證明非金屬性：Cl>C>Si | 將純堿與足量濃鹽酸反應后產生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中 |
C | 探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響 | 在兩支試管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分別加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時間 |
D | 除去氫氧化鐵中少量的氫氧化銅 | 將過量氨水加入混合物中并充分攪拌，然后過濾、洗滌、干燥 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物X的結構如圖所示，下列說法正確的是
A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.X分子中含有2個手性碳原子
C.能與FeCl3溶液發生顯色反應
D.1 mol X最多能與5 mol H2發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等。
（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。
①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。
②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數約為___________。
（2）25 ℃時，現向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。
a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小
（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。
圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T ℃時，向2 L的密閉容器中充入A和B發生反應：aA(g)＋bB(g) 
cC (g) ΔH＜0，容器中A、B、C的物質的量隨時間的變化如圖所示（t1 min前保持容器的溫度和體積不變，t1 時改變反應的某一條件，t1~t2 min間的圖像空缺）。下列說法正確的是
A.0~4 min時的平均反應速率v(A)＝0.25 mol·L-1·min-1
B.該反應方程式中a、b、c分別為：3、2、2
C.t1 時改變的條件可能是降低溫度
D.T ℃時，向2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和2.5 mol B，達平衡時A的轉化率大于50%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下向10mL 
的HR溶液中逐滴滴入的
溶液，所得溶液pH及導電性變化如下圖。下列分析不正確的是
A.
點導電能力增強說明HR為弱酸
B.b點溶液
說明
沒有水解
C.c 點溶液存在
、
D.
任意點溶液均有
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；
（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態，同學們由上述現象推測出下列結論：
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性
其中依據不充分的是_________（填序號）；
（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物，同學們設計了如下裝置：
試回答下列問題：
①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發生的現象是_________；
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；
④某學生按圖2進行實驗時，發現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：
（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 。
（2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填選項編號）。
（3）在實驗流程中，加30%的H2O2溶液發生的離子反應方程式為 。
（4）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 。
（5）若用調節pH溶液“沉鐵”，則得到Fe(OH)3，已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，則該溫度下反應Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+的平衡常數為 。
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產生的氣體通過下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。
②KMnO4溶液褪色，發生的離子反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是與綠色化學、環境保護和人類健康息息相關的三個主題，請根據已知信息回答下列問題：
(1)下列制備氯乙烷的反應中原子經濟性最高的是_____(填字母)。
A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
B.CH3CH2OH+HCl
CH3CH2Cl+H2O
C.CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl
由上述四個反應可歸納出，原子經濟性最高的是______(填反應類型)。
(2)有毒物質的無害化處理也是綠色化學研究的內容之一。ClO2是一種性能優良的消毒劑，它可將廢水中少量的CN-等有毒的酸根離子氧化而除去。請寫出用ClO2將廢水中的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式：______，該方法的優點是_______。
(3)某飲用水廠由天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖如圖：
活性炭的作用是_______；O3消毒的優點是_______。
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