【題目】有機物X的結構如圖所示，下列說法正確的是
A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.X分子中含有2個手性碳原子
C.能與FeCl3溶液發生顯色反應
D.1 mol X最多能與5 mol H2發生加成反應
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體缺乏維生素A，會出現皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分子結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.維生素A是一種易溶于水的醇
B.維生素A能被氧化得到酮
C.1mol維生素A最多能與5molH2發生加成反應
D.維生素A的分子式為C20H32O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI | 溶液變藍色 | 氧化性：IO3- >I2 |
B | 將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中 | 生成白色沉淀 | 此沉淀是BaSO3 |
C | 將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液 | 溶液變成紅色 | 原FeCl2樣品已變質 |
D | 燃燒的鈉粒放入CO2中 | 燃燒且有白色和黑色顆粒產生 | 黑色顆粒是炭，白色顆粒可能是Na2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用0.1000 mol·L－1的HCl標準溶液滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液，下列說法正確的是
A.可以用如圖所示的裝置及操作進行滴定
B.指示劑可以使用紫色石蕊
C.滴加鹽酸的速度應保持勻速，且需不斷搖蕩錐形瓶
D.若滴加鹽酸的滴定管滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，則所測NaOH溶液濃度偏大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法中，正確的是
A.等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多
B.a ℃、b kPa下，將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成H2O(g)，放熱c kJ，其熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－2c kJ·mol－1
C.常溫常壓下，2.8 g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26 kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－565.2 kJ·mol－1
D.稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式可表示為CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）
A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D. 測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
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【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1，H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1，根據熱化學方程式：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N鍵的鍵能是
A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1
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【題目】以下實驗原理或操作中，正確的是
A.用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使結果偏高
B.仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的
溶液的濃度結果偏低
C.焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前應先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色
D.要將溶解在
中的碘分離出來，應用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來
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【題目】一定條件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)發生兩種裂解反應：
Ⅰ.CH3CH2CH2 CH2CH3 (g)CH3CH===CH2(g)＋CH3 CH3 (g) ΔH1＝＋274.2 kJ·mol－1
Ⅱ.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)＋CH2===CH2(g) ΔH2＝＋122.7 kJ·mol -1
回答下列問題：
（1）在恒溫恒壓的密閉容器中，充入一定量的正戊烷發生裂解反應，起始時容器體積為 a L，一段時間反應達到平衡后容器體積變為 b L，此時正戊烷的轉化率 α(正戊烷)＝_________；向反應體系中充入一定量的水蒸氣(水 蒸氣在該條件下不參與反應)，再次平衡后正戊烷的轉化率將_____(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為_______________。
（2）溫度為 T ℃時，往壓強恒為 100 kPa 的密閉容器中充入 1 mol·L－1 CH3CH=CH2和 2 mol·L－1 CH3CH3發生反應：CH3CH===CH2(g)＋CH3CH3(g) CH3CH2CH3(g)＋CH2===CH2(g)ΔH3。測得 CH3CH2CH3 的物質的量濃度隨時間 t 的變化如圖中曲線Ⅰ所示。
①ΔH3＝_____。
②該反應的平衡常數 Kp＝_____。(Kp 為以分壓表示的平衡常數，分壓＝總壓×物質的量分數，計算結果 保留 2 位小數)。
③若在 1 min 時，改變某一反應條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ，則改變的條件為_____。
（3）將 0.1 mol CH3CH3完全燃燒后的氣體通入 100 mL 3 mol·L－1的 NaOH 溶液中，充分反應后所得溶液中離子濃度的大小順序為_____。
（4）以稀硫酸為電解質溶液，CH3CH3 燃料電池的負極反應式為_____。
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