Question

【題目】T ℃時，向2 L的密閉容器中充入A和B發生反應：aA(g)＋bB(g) cC (g) ΔH＜0，容器中A、B、C的物質的量隨時間的變化如圖所示（t1 min前保持容器的溫度和體積不變，t1 時改變反應的某一條件，t1~t2 min間的圖像空缺）。下列說法正確的是

A.0~4 min時的平均反應速率v(A)＝0.25 mol·L-1·min-1

B.該反應方程式中a、b、c分別為：3、2、2

C.t1 時改變的條件可能是降低溫度

D.T ℃時，向2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和2.5 mol B，達平衡時A的轉化率大于50%

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A. 根據v=進行計算；

B. 變化量之比等于計量數之比；

C. 根據曲線可知，t1 后物質A、B的物質的量增多，物質C的物質的量減少，說明平衡逆向移動；

D. 向2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和2.5 mol B，相當于增大壓強，平衡正向移動。

A. 物質A的起始濃度為=1.5mol/L，達到平衡時A的濃度為=0.5mol/L，速率v(A)===0.25 mol/(L·min)，A項正確；

B. 物質A的物質的量的變化量為2mol，物質B的物質的量的變化量為1mol，物質C的物質的量的變化量為2mol，因此該反應方程式中a、b、c分別為：2、1、2，B項錯誤；

C. 根據曲線可知，平衡逆向移動，降低溫度，平衡正向移動，因此t1 時改變的條件不可能是降低溫度，C項錯誤；

D. T ℃時，向2 L的密閉容器中充入3molA和2molB時，A的轉化率為67%，保持溫度不變，向2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和2.5 mol B，相當于增大壓強，平衡正向移動，A的轉化率增大，因此達平衡時A的轉化率大于50%，D項正確；

答案選AD。