采取以下措施，一定會使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是( )
| A．加入一種反應(yīng)物 | B．增大體系的壓強 |
| C．升高溫度 | D．使用催化劑 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)2X(g)＋Y(s)
2Z(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
| A．減小容器體積，平衡不移動 |
| B．增大Y的量，Z的百分含量增大 |
| C．加入催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大 |
| D．降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對于反應(yīng)CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g） ΔH<0，在其他條件不變的情況下（ ）
| A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變 |
| B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變 |
| C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變 |
| D．若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是( )
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·(L·min)－1
B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1
C．2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1
D．2 min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是( )
A．平衡后氨氣的分解率為 ×100% |
B．平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為 ×100% |
C．反應(yīng)前后氣體的密度比為 |
D．平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為 g |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH="-92.20" kJ·mol-1,在某溫度下2 L的密閉容器中進行,測得如下數(shù)據(jù):
| 時間(h) 物質(zhì)的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | n5 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | n6 |
| NH3 | 0 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)
C(g)+D(g)，5 min后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為( )
A.60% B.40% C.24% D.4%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A＋5B
6C＋4D
B.前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.002 1 mol·L-1·s-1
C.2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是( )
| A．4－3－2－1 | B．1－2－3－4 |
| C．3－4－2－1 | D．1－2－4－3 |
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