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0.1 mol／L的溶液加水稀釋為 0.01 mol／L，下列各粒子的濃度減少最多的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：A

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：黃岡重點作業　高三化學（下） 題型：022

已知25℃時0.1 mol／L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發現溶液的pH增大．對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大．

(1)

你認為上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確．

(2)

為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1 mol／L的醋酸溶液中加入少量下列物質中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH．
[　　]
A．	固體CH₃COOKB．
B．	固體CH₃COONH₄
C．	氣體NH₃
D．	固體NaHC0₃

(3)

若________(填“甲”或“乙)的解釋正確，溶液的pH應________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(已知25℃時，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^－5，CH₃COOH的Ka＝1.8×10^－5)

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省開封市高三第二次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數（K_sp）分別為6．3×10^－¹⁸、1．3×10^－³⁶。常溫時下列有關說法正確的是

A．除去工業廢水中的Cu²^＋可以選用FeS作沉淀劑

B．向H₂S的飽和溶液中通入少量SO₂氣體溶液的酸性增強

C．因為H₂SO₄是強酸，所以反應：CuSO₄十H₂S＝CuS↓＋H₂SO₄不能發生

D．將足量的CuSO₄溶解在0．1 mol／L的H₂S溶液中，溶液中Cu²^＋的最大濃度為1．3×10^－³⁵mol／L

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科目：高中化學 來源：期中題 題型：填空題

常溫下，有濃度均為0.1 mol／L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時體積的變化）
（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）_______。
（2）醋酸鋇是易溶于水的強電解質。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有濃度均為0.1 mol／L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時體積的變化）

（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）___▲___。

（2）醋酸鋇是易溶于水的強電解質。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是____▲___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里需用950mL 0.1 mol／L的硫酸銅溶液時，下列操作正確的是（）

A．稱取15.2g硫酸銅固體，加入1000 mL水

B．稱取24g膽礬溶于水配成1000 mL溶液

C．稱取16 g硫酸銅固體，加入1000 mL水

D．稱取25 g膽礬溶于水配成1000 mL溶液

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