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科目：高中化學 來源： 題型：
25℃，在20mL 0.1mol?L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液，其pH與所加鹽酸溶液體積（V/mL）的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）| A、在D點：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-） | B、在C點，V1＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+） | C、在A、C間任一點，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | D、已知25℃時 0.1 mol?L-1氨水電離度為1.33%，則b＜a＜12 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質_________（填寫編號），然后測定溶液的pH。
A.固體CH3COOK
B.固體CH3COONH4
C.氣體NH3
D.固體NaHCO3
(2)若_________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應_________（填“增大”“減小”或“不變”）。（提示：25 ℃時，測得CH3COONH4溶液的pH≈7）
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）上述兩種解釋中_________（填“甲”或“乙”）正確。
（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的_________（填寫編號），然后測定溶液的pH。
A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4
C.氣體NH3 D.固體NaHCO3
(3)若_________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應_________（填“增大”“減小”或“ 不變”）。（已知25 ℃時，CH3COONH4溶液呈中性）
（4）常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：
①溶液中共有_________種粒子。
②溶液中有兩種粒子的物質的量的和一定等于0.010 mol，它們是_________和_________。
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(2)已知25℃時0.1 mol·L-1，醋酸溶液達到平衡(HAc
H++Ae-)時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡__________(填“向左”“向右”“不移動”)。若向原醋酸溶液加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值_________(填“增大”“減小”“不變”)。
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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知25 ℃時0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗，向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的__________（填寫編號），然后測定溶液的pH。
A.、固體CH3COOK B、固體CH3COONH4
C、氣體NH3 D、固體NaHCO3
（2）若________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應________（填“增大”減小”或“不變”）。（已知：25 ℃時，NH3·H2O的Ka=1.8×10-5，CH3COOH的Kb=1.8×10-5）
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