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已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數（K_sp）分別為6．3×10^－¹⁸、1．3×10^－³⁶。常溫時下列有關說法正確的是

A．除去工業廢水中的Cu²^＋可以選用FeS作沉淀劑

B．向H₂S的飽和溶液中通入少量SO₂氣體溶液的酸性增強

C．因為H₂SO₄是強酸，所以反應：CuSO₄十H₂S＝CuS↓＋H₂SO₄不能發生

D．將足量的CuSO₄溶解在0．1 mol／L的H₂S溶液中，溶液中Cu²^＋的最大濃度為1．3×10^－³⁵mol／L

【答案】

【解析】

試題分析：A、氯化銅的溶解度小于硫化亞鐵的，根據沉淀容易向生成更難溶的方向進行可知，除去工業廢水中的Cu²^＋可以選用FeS作沉淀劑，A正確；B、SO₂具有氧化性，H₂S具有還原性，二者混合發生氧化還原反應生成單質S和水，B不正確；C、由于硫化銅不溶于水，也不溶于硫酸中，所以反應CuSO₄十H₂S＝CuS↓＋H₂SO₄能發生，C不正確；H₂S是弱電解質，在溶液中存在電離平衡。所以0．1 mol／L的H₂S溶液中氫離子的濃度小于0.1mol/L，則將足量的CuSO₄溶解在0．1 mol／L的H₂S溶液中，溶液中Cu²^＋的最大濃度應該大于＝1. 3×10^－³⁵mol／L，D不正確，答案選A。

考點：考查溶度積常數的有關判斷、應用和計算

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，易于實驗室制備．其原理如圖所示．
Ⅰ．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發現，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極是

陰

極，電極反應是

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）電解過程中，Y極放電的有

Fe和OH^-

．
（3）生成高鐵酸根（FeO₄^2-）的電極反應是

Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O

．
Ⅱ．若用不同種電池作為上述實驗的電源，請分析電池反應．
（1）鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

充電

放電

2H₂O+2PbSO₄，則它在充電時的陽極反應為

PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

．
（2）鎳鎘堿性充電電池在放電時，其兩極的電極反應如下：
正極：2NiOOH+2H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-
負極：Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂
則它在放電時的總反應的化學方程式為

Cd+2NiOOH+2H₂O=Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂

．
（3）肼（N₂H₄）是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知在25℃、101kPa時，32.0g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態水，放出624kJ的熱量，則N₂H₄完全燃燒的熱化學方程式是

N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ/mol

；肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液，放電時負極的電極反應是

N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑

．
（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽，電池總反應方程式為：C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O．
寫出該電池正極的電極反應：

O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-

．
（5）當制備相同物質的量的高鐵酸鉀時，理論上，上述四種電池中分別消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物質的量之比是

10：10：5：1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2009年10月15日新華社報道：全國農村應當在“綠色生態-美麗多彩-低碳節能-循環發展”的理念引導下，更快更好地發展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農莊”建設．可見“低碳循環”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa時：C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1
則在25℃，101kPa時：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=

115.4 kJ?mol^-1

．
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）△H＞0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263．
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐中，c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態

否

（填“是”或“否”），其判斷依據是

因為Q_c=c（CO₂）/c（CO）=0.25＜K=0.263

．
（3）目前工業上可用CO₂來生產燃料甲醇，有關反應為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．現向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應過程中測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

0.225 mol/（L?min）

；
②下列措施能使

c(CH3OH)

c(CO2)

增大的是

（填符號）．
A．升高溫度 B．再充入H₂ C．再充入CO₂
D．將H₂O（g）從體系中分離 E．充入He（g），使體系壓強增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從廢釩催化劑（主要成分V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂和Fe₂O₃等）中回收V₂O₅的一種生產工藝流程示意圖如圖a：

回答下列問題：
（1）①中廢渣的主要成分是

．
（2）完成④中反應的離子方程式：

ClO₃^-+

VO²⁺+

H⁺=

VO³⁺+

（

）+

（

）
（3）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率/%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

試判斷在實際生產時，⑤中加入氨水調節溶液的最佳pH為

；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe（OH）₃沉淀，則溶液中c（Fe³⁺）＜

．（已知：25℃時，K_sp（Fe（OH）₃）=2.6×10^-39）
（4）全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置（如圖b所示，a、b均為惰性電極），已知：全礬液流電池的工作原理為：
VO₂⁺+V²⁺+2H⁺

放電

充電

VO²⁺+H₂O+V³⁺
V²⁺為紫色，V³⁺為綠色，VO²⁺為藍色，VO₂⁺為黃色．則：
①放電過程中，當轉移1.0mol電子時共有1.0mol H⁺從

槽遷移進

槽（填“左”、“右”）
②當充電時，右槽溶液顏色由

色變為

色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從廢釩催化劑（主要成分V₂O₅、Fe₂O₃和SiO₂等）中回收XO₅的一種生產工藝流程示意如圖所示：

回答下列問題：
（1）①中濾渣的主要成分是

．
（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中Rⁿ⁺表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有機萃取劑的主要成分）：
Rⁿ⁺（水層）+nHA（有機層）?RA_n（有機層）+nH⁺（水層）
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是

．③中反萃取時加入的X試劑是

．
（3）完成④中反應的離子方程式：

ClO

VO²⁺+

H⁺=

VO³⁺+

Cl^-+

（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如表

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
鋇沉淀率/%	88	92	93	95	95	95	93	90	87

根據表中數據判斷，⑤中加入氨水，調節溶液pH最佳值為

；若釩沉淀率為90%時不產生Fe（OH）₃沉淀，則溶液中c（Fe³⁺）＜

．（已知：25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
（5）在整個工藝流程中，可以循環利用的物質是水、

和

．
（6）寫出廢液Y中除H⁺之外的兩種陽離子

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省佛山市高三教學質量檢測（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

工業上設計將VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂雜質除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是（寫化學式），操作I的名稱。

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）：

R₂(SO₄)_n (水層)+ 2nHA（有機層）2RA_n（有機層） + nH₂SO₄ (水層)

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是。

③中X試劑為。

（3）⑤的離子方程式為。

（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH為；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)₃沉淀，則溶液中c(Fe³⁺)< 。〖已知：25℃時，K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^－³⁹〗

（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質有和。

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