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設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．常溫下，pH＝2的H₂SO₄溶液中含有的H^＋離子數目為0.01N_A

B．當H₂O與Na₂O₂反應生成1 molO₂時，轉移的電子數目為4N_A

C．標準狀況下，2.24 L CO和CO₂混合氣體中含有的碳原子數為0.1N_A

D．1 L 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液中含有的Fe³^＋離子數目為0.1N_A

試題分析：A、無溶液體積，只能得到離子濃度，從錯誤；B、反應中氧由-1價升高為0價，生成1個氧分子失去2個電子，故1 molO₂時，轉移的電子數目為2N_A，錯誤；C、正確；D、溶液中鐵離子部分水解，鐵離子數目變少，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

下表是用沉淀法測定KHCO₃和Na₂CO₃混合物的組成的相關數據。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)₂溶液,每次實驗均充分反應。實驗記錄見下表:

實驗次數	稱取樣品的質量/g	所加Ba(OH)₂ 溶液的體積/L	測得生成沉淀的質量/g
1	0.518	0.5	0.985
2	1.036	0.5
3	1.554	0.5	2.955
4	2.072	0.5	3.940
5	2.590	0.5	3.940
6	3.108	0.5	3.940

分析上表數據回答下列問題:
(1)第2次實驗中產生沉淀多少克?請將結果填在表格相應空格中。
(2)樣品中KHCO₃和Na₂CO₃的物質的量之比是　　　　。
(3)室溫下,取上述Ba(OH)₂溶液50 mL,加入0.05 mol·L^-1的鹽酸,反應后所得溶液的pH=2,求所加鹽酸的體積(混合時不考慮溶液體積變化,寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向10mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：
（1）原混合物中Na₂SO₄的物質的量濃度；
（2）在標準狀況下產生氣體的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24 L SO₃所含分子數目為0.1N_A

B．6.0gSiO₂中含氧分子的數目為0.1N_A

C．78g Na₂O₂固體中含Na⁺離子的數目為N_A

D．2.3gNa完全燃燒后失去電子的數目為0.1N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．由²H和¹⁸O組成的水11 g，所含的中子數為4N_A

B．標準狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數為N_A

C．在0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中，所含H^＋的個數小于0.1N_A

D．室溫下H₂O₂分解得到16 g O₂，轉移的電子數為2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L1mol?L^-1的鹽酸反應時，相同條件下放出氫氣體積最大的是

A．Al

B．Mg

C．Na

D．三者產生的氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現用98%的濃H₂SO₄（

=1．84g/cm³）配制成濃度為0．5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：

A．用量筒量取濃H₂SO₄

B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度

D．洗凈燒杯內壁和玻璃棒，并將洗液轉至容量瓶

E．稀釋濃H₂SO₄
F．將溶液轉入容量瓶
其操作正確順序為_____________
（2）簡要回答下列問題：
①所需濃H₂SO₄的體積為________mL。
②如果實驗室有15mL, 20mL, 25mL的量筒，選用_______mL的量筒最好。量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗最終結果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
③將濃H₂SO₄沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_______，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
④在轉入容量瓶前燒杯中液體應_______，否則會使濃度_______；洗滌燒杯2～3次，洗液也要轉入容量瓶，否則會使最終結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使結果_______，仰視會使結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中錯誤的是

A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根離子個數為0.1N_A

B．32g O₂與O₃混合氣體中含有原子數為2N_A

C．1molMg與足量N₂反應生成Mg₃N₂失去的電子數為2N_A

D．1mol H₂和O₂的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂。對于該反應中有關物理量的描述正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數）

A．每生成0.6 mol H₂，被還原的水分子數目為1.2N_A

B．有2.7 g Al參加反應時，轉移的電子數目為0.3N_A

C．有6.72 L H₂生成時，反應中轉移的電子數目為0.6N_A

D．溶液中每增加0.1mol AlO₂^-，Na^＋的數目就增加0.1N_A

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